钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，小德同学在实验室研究 Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察到的现象如表所示，下列说法正确的是金属 Ti Mg Cu现象气泡速度缓慢气泡速度快无明显现象

1. 钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，小德同学在实验室研究 Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察到的现象如表所示，下列说法正确的是

金属	Ti	Mg	Cu
现象	气泡速度缓慢	气泡速度快	无明显现象

A. 钛粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg B. 将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量将增加 C. 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu D. 将镁条放入钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜

【考点】

金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）

A. 延展性好 B. 导电性好 C. 导热性好 D. 金属活动性比锌强

单选题容易

2. 将一定量的金属M（M>H>Cu>Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析不正确的是（　　）

①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu

②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu

③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种

④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

单选题容易

3. 钯（Pd）是一种稀有的金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd，下列可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（　　）

A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③④

单选题容易

1. 镉(Cd)是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣(主要含有镉、锌、铜等单质)中分离回收，其过程如图，则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（）

A. 锌>铜>镉 B. 锌>镉>铜 C. 镉>锌>铜 D. 镉>铜>锌

单选题困难

2. 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积____同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示(金属的化合价相同)。下列说法中不正确的是 ( )

A. t₁时，产生气体的质量：、X>Y B. t₂时，消耗金属的质量： $\text{[math]}$ C. t₃时，消耗金属的质量： $\text{[math]}$ D. t₃时，消耗盐酸的质量：X=Y

单选题困难

3. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中；再把M加入到 YNO₃溶液中，反应关系分别如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（）

A. Z>X>M>Y B. X>Z>M>Y C. X>Z>Y>M D. Y>M>Z>X

单选题普通

1. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。

【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。

【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。

【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。

【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：

实验编号	硫酸的溶质质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3min）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

⑴实验①②对比说明。

⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。

实验探究题困难

2. （1）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小凯运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。

（2）将一定质量的Zn片加入AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤渣一定有。

（3）由此实验现象可知：锌，铜，银的金属活动性排序

填空题普通

3. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。

（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有。

（2）C点之后，溶液中存在的金属为。

填空题容易

1. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）

(1) 实验前先将镁条需先打磨的原因是。

(2) 用pH试纸测出ab段溶液的pH7（选填“>”、“＜”、“=”）。

(3) ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。

(4) 往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是。

实验探究题困难

2. 小柯同学想测定“Cu﹣Zn”合金和“Cu﹣Ag”合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1) 你认为能测出其铜的质量分数的是合金。

(2) 小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。

(3) 若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
答：（填序号）。

A.产生气体的质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的合金的质量

解答题困难

3. 小科在学习金属活动顺序表时发现，氢排在铜的前面。推测氢气可以置换出铜盐溶液中的铜，但在向硫酸铜溶液中通氢气后没有观察到有金属铜生成，产生了疑问。查阅资料后，重新实验，证明了推测。

【查阅资料】

①石墨含大量气孔，能导电可以作为电极。

②活性氢(用H₂ 表示)可以在常温下置换硫酸铜溶液中的铜。

③电解水时附着在电极上的氢气为活性氢，但一般电极上附着的活性氢极少。

【实验研究】

1.设计如图所示装置，利用某金属和石墨充当电极进行电解水实验。

2.当石墨电极上有大量气泡出现时，取出石墨电极，立即将其插入硫酸铜溶液中，观察到石墨电极表面有红色固体生成。

3.将红色固体放入稀硫酸中，没有变化，证明氢气可以置换出硫酸铜溶液中的铜。

【实验分析及拓展】

(1) 图中石墨电极为(选填“电极 a”或“电极b”)，其电极上产生了活性氢。

(2) 请写出活性氢(H₂)可与硫酸铜反应的化学反应方程式，该反应属于(填基本反应类型)。

(3) 小科同学将反应后的金属电极也放入硫酸铜溶液中，发现电极表面有红色固体生成，能否证明金属电极上也产生了活性氢，为什么? 。

实验探究题困难

1. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）

A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D. 滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂和CuCl₂

单选题普通

2. 在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

单选题普通

3. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A. 在一定量AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉

B. 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D. 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

单选题普通