用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是

1. 一定条件下，下列物质间的转化可以步实现的是

A. Na₂CO₃→NaOH B. NaNO₃→Na₂SO₄ C. CuO→Cu (OH)₂ D. Fe₂O₃→FeCl₂

单选题容易

2. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是

A. 无色酚酞 B. 食盐水 C. 稀盐酸 D. 石灰水

单选题容易

3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是

A. P点时溶液中的阳离子只有H⁺ B. M点时烧杯中的稀硫酸和滴加的BaCl₂溶液恰好完全反应 C. P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加 D. N点时溶液中的离子浓度大于P点

单选题容易

1. 向一定质量的FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A. b点时所加试剂一定是稀硫酸 B. 加入试剂总体积大于V₁时，溶液中不存在NaOH C. c点时溶液中的溶质不止是盐 D. a点时溶液中有可能存在Fe³⁺

单选题困难

2. 下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（　　）

A. BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KNO₃ B. H₂SO₄、KOH、Ba（OH）₂、CuSO₄ C. HCl、Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃ D. HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

单选题普通

3. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃]

下列关于该流程的说法不正确的是

A. 为保证硫酸铜和硫酸铝完全反应，所加的稀氢氧化钠应过量 B. 溶液C的主要成分是硫酸钠 C. 固体B的主要成分是氢氧化铝和氧化铜 D. 该生成流程所得的主要产品是银和CuAlO₂

单选题困难

1. 一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有。

（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有。

（4）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为。

推断题困难

2. 向34.2g的Ba(OH)₂溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO₄溶液和质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH　　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通过计算确定加入的CuSO₄溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(OH)₂溶液溶质的质量分数为多少？

计算题普通

3.

某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。

（1）该反应的化学方程式为。

兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。

【提出问题】

所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？

【猜想假设】

（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。

假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。

假设三：蓝色滤液含有的溶质为。

【设计实验】

（3）在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。

	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	①少量滤液滴加。	②。	假设二不成立。
Ⅱ	③少量滤液滴加。	④。	假设三成立。

【拓展延伸】

（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为克。

实验探究题困难

1. 某学习小组设计了如图实验装置（天平已省略）验证质量守恒定律，回答下列问题。

(1) 上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是。

(2) A中发生反应的化学方程式为，玻璃管上方小气球变化现象是。

(3) B中铁钉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色由蓝色变为。

(4) C中实验结束后天平指针偏右了，该反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，天平指针偏右的原因是。

实验探究题普通

2. 回答下列问题：

(1) 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。

【探究与结论】

①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。

②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。

【交流与反思】

③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度(选填“升高”“降低”之一)。

(2) 已知固体混合物A是由KCl、KNO₃、K₂CO₃三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO₄三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体C的化学式是。

②滤液G中一定大量存在的阳离子是(写离子符号)，酸根阴离子有种。

③混合物B中一定不存在的物质是(写化学式)。

④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式。

⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO₃ ，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。

实验探究题困难

3. 化学与工业生产、生活密切相关，生产、生活离不开化学。

(1) 绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：

I：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ⅱ：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

①上述两种方案中，更符合绿色化学观念的是(填“I”“Ⅱ”之一)，请简述理由。

②若取相同质量的单质铜，分别用上述两种方案制备硫酸铜，理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为(填下列选项序号之一)。

A.方案I较多 B.方案Ⅱ较多 C.二者相等

(2) 用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：

①在S、SO₂、SO₃、H₂SO₄四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是(填化学式)。

②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式。

(3) 现有Na₂CO₃和NaCl的混合样品15g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%的BaCl₂溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述氯化钡溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为(写化学式)。

②试通过计算，求此混合样品中碳酸钠的质量(计算结果精确至0.1g)。

综合题普通

1. NH₄NO₃是一种化学肥料，某NH₄NO₃溶液的pH＝4．以下说法错误的是（）

A. NH₄NO₃是一种复合肥料 B. NH₄NO₃不能与熟石灰混合使用 C. 久施NH₄NO₃的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

单选题普通

2. 下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）

A. 二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B. 硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C. 碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D. 氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

多选题普通

3. 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）

A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质

单选题普通