12.0g大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）与100.0g稀盐酸（HCl）完全反应后，剩余物质质量为107.6g。（已知：）

1. 12.0g大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）与100.0g稀盐酸（HCl）完全反应后，剩余物质质量为107.6g。（已知： $\text{[math]}$ ）

(1) 生成二氧化碳的质量为g。

(2) CaCO₃中Ca、C、O三种元素质量比为。

(3) 样品中CaCO₃的纯度（质量分数）。（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算; 化学式的相关计算; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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计算题容易

1. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到CaO₂与水反应的原理：。2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑

为了测定这种固体中CaO₂的质量分数，向盛有100g水的烧杯中加入20g固体样品，（杂质不参与反应），充分反应后，再次称量烧杯中的物质质量为116.8g。

(1) 上述两种氧化物中，含氧量高的是；

(2) 计算该样品中CaO₂的质量分数。（写出计算过程）

计算题普通

2. 氢能源是未来新能源车的主流。氢化钙(CH₂)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为： $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH₂的质量分数，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应)，最终得到剩余物质总质量为96g。计算：

(1) 上述两种氢化物中，含氢量高的是；CaH₂中金属与非金属的质量比为。

(2) 氢化钙样品中CaH₂的质量分数为多少？

计算题普通

3. 赤铁矿石(含Fe₂O₃)是常用的炼铁原料，工业上可通过反应3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ ，将其中的Fe₂O₃转化为Fe。

(1) Fe₂O₃中铁元素的质量分数为。

(2) 假设冶炼过程中铁没有损耗，用400tFe₂O₃含量为80%的赤铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为多少？(计算结果保留到小数点后一位)。

计算题普通