赤铁矿石(含Fe2O3)是常用的炼铁原料，工业上可通过反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，将其中的Fe2O3转化为Fe。

1. 赤铁矿石(含Fe₂O₃)是常用的炼铁原料，工业上可通过反应3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ ，将其中的Fe₂O₃转化为Fe。

(1) Fe₂O₃中铁元素的质量分数为。

(2) 假设冶炼过程中铁没有损耗，用400tFe₂O₃含量为80%的赤铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为多少？(计算结果保留到小数点后一位)。

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算; 化学式的相关计算;

【答案】

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计算题普通

1. 氢能源是未来新能源车的主流。氢化钙(CH₂)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为： $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH₂的质量分数，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应)，最终得到剩余物质总质量为96g。计算：

(1) 上述两种氢化物中，含氢量高的是；CaH₂中金属与非金属的质量比为。

(2) 氢化钙样品中CaH₂的质量分数为多少？

计算题普通

2. 称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO₃ ，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且溶解的气体质量忽略不计)。试计算：

(1) 碳酸钙中钙元素的质量分数；

(2) 12.5g石灰石中含碳酸钙的质量。

计算题普通

3. 维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，知道维生素C泡腾片的主要成分如下表所示，并了解到维生素C泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：

主要成分：

维生素C（C₆H₈O₆）

碳酸氢钠（NaHCO₃）

柠檬酸（C₆H₈O₇）

甜菊糖苷、胭脂红…

$\text{[math]}$ 。他为了测定某品牌维生素C泡腾片中NaHCO₃的质量分数，进行了如下实验：装置如图所示，称量相关实验用品的质量，将本品五片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量，相关数据如下表：

实验用品	反应前			反应后
实验用品	锥形瓶	蒸馏水（足量）	维生素C泡腾片（共五片）	锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g	71.75	250.00	20.00	340.65

请计算：

(1) 维生素C中，与氢元素的质量分数呈整数倍关系的元素有。

(2) 该实验生成CO₂的质量（假设生成的CO₂全部逸出）。

(3) 该品牌维生素C泡腾片中NaHCO₃的质量分数（假设泡腾片中的NaHCO₃全部参与反应）。

计算题普通