我国科研团队将工业废气中的在催化条件下还原，实现了的绿色合成。主要反应有：反应I：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：

1. 我国科研团队将工业废气中的 $\text{[math]}$ 在催化条件下还原，实现了 $\text{[math]}$ 的绿色合成。

主要反应有：

反应I： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 某科研小组研究了反应Ⅲ的速率与反应物浓度的关系，获得其速率方程 $\text{[math]}$ ， k为速率常数(只受温度影响)，m为 $\text{[math]}$ 的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下。

实验序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	0.100	0.100	$\text{[math]}$
2	0.050	0.100	$\text{[math]}$
3	0.100	0.200	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的反应级数 $\text{[math]}$ ；当实验2进行到某时刻，测得 $\text{[math]}$ ，则此时的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (已知： $\text{[math]}$ )。

(3) 已知：阿伦尼乌斯经验公式为 $\text{[math]}$ ，其中： $\text{[math]}$ 为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组针对反应I进行实验，依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是(填“m”或“n”)。

(4) 在恒压密闭容器中，分别按投料比 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入气体，若只发生反应I和Ⅱ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的选择性S随温度的变化曲线如图所示。

已知：①投料比为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率曲线为(填“e”或“f”)。

②温度升高， $\text{[math]}$ 选择性降低、 $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高的原因是。

③投料比为 $\text{[math]}$ 、温度为 $\text{[math]}$ 时，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。

(5) 甲醇可用于合成二甲醚，“直接二甲醚( $\text{[math]}$ )燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式。

【考点】

盖斯定律及其应用; 电极反应和电池反应方程式; 化学平衡常数;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 我国科研团队将工业废气中的 $\text{[math]}$ 在催化条件下还原，实现了 $\text{[math]}$ 的绿色合成。主要反应有：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 对反应Ⅰ：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②已知： $\text{[math]}$ ，图1中表示 $\text{[math]}$ 与T之间的关系正确的是(填字母)。

③相对能量及其部分反应历程关系如图2(Al~A4，B1~B4表示过渡态)。反应更容易按路径(填A或B)发生，该路径中形成过渡态(填编号)的反应速率最慢。

④下列说法正确的是。

A.平衡时， $\text{[math]}$

B.催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率

C.恒温密闭的刚性容器中， $\text{[math]}$ 的分压不变时体系达到平衡状态

D.反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理

(2) 在恒压密闭容器中，分别按投料比 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的选择性S随温度的变化曲线如图所示。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①投料比为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率曲线为(填“e”或“f”)。

②温度升高， $\text{[math]}$ 选择性降低、 $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高的原因是。

③投料比为 $\text{[math]}$ 、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。

(3) 甲醇有多种用途，甲醇碱性(KOH)燃料电池中负极的电极反应式为。

综合题普通

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)，理由。

(2) $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 为原料制得。其热化学反应方程式为：

i $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

ii $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①下列说法正确的是。

A．反应i在高温下不能自发进行

B．用NaOH溶液将 $\text{[math]}$ 吸收可以加快反应ii的速率

C．反应i、ii同时进行时，温度越高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率越高

D． $\text{[math]}$ 可以通过石油的裂化和裂解得到

②相同温度下只发生反应i、ii时，生成 $\text{[math]}$ 的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：。

(3) $\text{[math]}$ 是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co催化剂的作用下可水解释放 $\text{[math]}$ 。

①Co催化剂可用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制得(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 用量对Co催化剂的微晶尺寸没有影响)。不同 $\text{[math]}$ 用量制备的Co催化剂催化 $\text{[math]}$ 水解产氢体积随时间的变化如下图所示：