工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是

1. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s) $\text{[math]}$ Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是

A. 增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 B. 减小压强，平衡正向移动，速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小

单选题容易

2. 密闭高炉中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是

单选题容易

3. 500℃时，N₂和H₂在100L的恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0，6min达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率

A. 一直增大 B. 一直减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大

单选题容易

1. 关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 若平衡后继续充入 $\text{[math]}$ 平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的体积分数减小 B. 加入催化剂，可降低活化能，活化分子百分数增大， $\text{[math]}$ 减小 C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 恒容条件下，可通入过量的 $\text{[math]}$ 气体来提高 $\text{[math]}$ 转化率并增大生成物 $\text{[math]}$ 的浓度

单选题普通

2. N₂O和CO是环境污染性气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其反应为 $\text{[math]}$ ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2.下列说法正确的是

A. 由图1可知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为催化剂 B. 由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C. 由图2可知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D. 升高反应温度，有利于提高N₂O的转化率

单选题普通

3. 结合以下信息完成下面小题：

CH₄-CO₂催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，CH₄-CO₂发生如下反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。

(1) 在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)下列说法不正确的是 A. 积碳主要来源是CH₄的热分解反应 B. 在p(CH₄)一定时，p(CO₂)越大，积碳量越小 C. 加入CO₂消除积碳的原因可能是发生了CO₂(g)+C(s)=2CO(g) D. 升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高

(2) 采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生CH₄-CO₂催化重整反应，已知c(CH₄)=1mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.5mol·L^-1 ， CH₄的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法正确的是

A. CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH<0 B. 升高温度既可提升CH₄的转化率又能缩短反应到达平衡的时间 C. a点反应速率低于b点 D. 573K时CO₂的平衡转化率21%

单选题普通

1.

某兴趣小组同学探究 $\text{[math]}$ 溶液与草酸( $\text{[math]}$ )溶液反应速率的影响因素。配制 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 草酸溶液。将 $\text{[math]}$ 溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应温度
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）实验①和②的目的是。

（2）甲认为上述实验应控制 $\text{[math]}$ 相同，可加入的试剂是(填序号)。

a．盐酸 b．硫酸 c．草酸

【实施实验】

小组同学将溶液 $\text{[math]}$ 调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：

(a)草酸是二元弱酸，其电离方程式： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

(b) $\text{[math]}$ 在溶液中无色；

(c) $\text{[math]}$ 无色，有强氧化性，发生反应 $\text{[math]}$ (青绿色)后氧化性减弱；

(d) $\text{[math]}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了 $\text{[math]}$ 。你认为该观点是否合理，并说明理由。

【深入探究】

进一步实验证明溶液中含有 $\text{[math]}$ ，反应过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化如下图。

（4）第ⅰ阶段中检测到有 $\text{[math]}$ 气体产生，反应的离子方程式为。

（5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是。

（6）据此推测，若在第ⅱ阶段将 $\text{[math]}$ 调节至 $\text{[math]}$ ，溶液褪至无色的时间会(填“增加”“减少”或“不变”)。

【结论与反思】

（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是①；②产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

实验探究题困难

2. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动。(_____)

判断题容易

3.

某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验：

Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。

（1）圆底烧瓶中发生反应的的离子方程式为。

（2）通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是。

Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示：

实验	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水
实验	浓度/mol·L^-1	体积／mL	浓度/mol·L^-1	体积／mL	体积／mL	温度/℃
①	0.1	1	0.5	1	V	30
②	0.1	2	0.5	1	7	30
③	0.1	2	0.5	1	7	40

（3）实验①中，V=。

（4）实验②、③的目的是。

实验探究题容易

1. 结合以下信息完成下面小题：

CH₄-CO₂催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，CH₄-CO₂发生如下反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。

(1) 在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)下列说法不正确的是 A. 积碳主要来源是CH₄的热分解反应 B. 在p(CH₄)一定时，p(CO₂)越大，积碳量越小 C. 加入CO₂消除积碳的原因可能是发生了CO₂(g)+C(s)=2CO(g) D. 升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高

(2) 采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生CH₄-CO₂催化重整反应，已知c(CH₄)=1mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.5mol·L^-1 ， CH₄的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法正确的是

A. CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH<0 B. 升高温度既可提升CH₄的转化率又能缩短反应到达平衡的时间 C. a点反应速率低于b点 D. 573K时CO₂的平衡转化率21%

单选题普通

2. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1) 氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 $\text{[math]}$

已知：I． $\text{[math]}$ ；

II． $\text{[math]}$ ；

III． $\text{[math]}$ ；

① $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

②一定条件下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应 $\text{[math]}$ 、II、III， $\text{[math]}$ 后容器内总压强不再变化，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。