常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是

1. 常温下，用0.10 mol∙L⁻¹ NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L⁻¹ H₂A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是

A. 溶液①中H₂A的电离方程式是H₂A $\text{[math]}$ 2H^＋＋A²⁻ B. 溶液②中c(HA^－)＞c(A²⁻)＞c(H₂A) C. 溶液③中c(Na^＋)=c(HA^－)＋c(A²⁻) D. 溶液④中2c(Na^＋)=c(A²⁻)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

【考点】

盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，所含的 $\text{[math]}$ 总数为 $\text{[math]}$ B. 常温柠檬水的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 加热充分反应，气体的分子数小于 $\text{[math]}$ D. 某 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 数目一共为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH₄)₂CO₃ ②NH₃·H₂O ③NH₄HSO₄ ④NH₄HCO₃ ⑤(NH₄)₂SO₄按照 $\text{[math]}$ 浓度由大到小顺序正确的是

A. ⑤>①>③>④>② B. ⑤>③>①>④>② C. ③>⑤>②>①>④ D. ⑤>①>②>③>④

单选题容易

3. 下列有关 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错的是

A. 滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞做滴定指示剂 B. 酸性强弱顺序：HX>HY>HZ C. 0.1000mol/L的NaX溶液中： $\text{[math]}$ D. 0.1000mol/L的NaY溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知 $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是

A. D点 $\text{[math]}$ ， pH=2.7 B. 将等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： $\text{[math]}$ D. 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)中： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 室温下向10mL0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－¹的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na⁺) > c(A⁻) B. pH=7时，c(Na⁺)= c(A⁻)+ c(HA) C. b点所示溶液中c(A⁻)< c(Na⁺) D. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b

单选题普通

1. 向 $\text{[math]}$ 的草酸钠溶液中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，形成的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 变化如下图所示。已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。下列有关说法中不正确的是

A. 向草酸钠稀溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 草酸氢钠溶液中加入 $\text{[math]}$ 同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，存在 $\text{[math]}$ D. 向 $\text{[math]}$ 草酸氢钠溶液中加入 $\text{[math]}$ 同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的反应为 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是

A. 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 的水解程度一样 B. 一定浓度的氨水加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值和 $\text{[math]}$ 的比值均增大 C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的醋酸钠溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 盐酸溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 实验测得 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 电离常数均为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 B. 将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ ，溶液pH变化值小于 $\text{[math]}$ C. 随温度升高， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大，pH减小 D. 25℃时稀释相同倍数的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 填空。

(1) 已知NaHA水溶液呈碱性。

①NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释：。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(2) 实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(填化学式)。

(3) 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )从大到小顺序为(填序号)。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液： $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(3) 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ 。

(6) 25℃时，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，混合溶液显性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题。

(1) 体积均为100 mL pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(2) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=6.2×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式。

(3) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ mol·L^-1(填精确值)。

填空题普通

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B. 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

单选题普通

3. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A. 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B. 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C. 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

单选题困难