下列说法正确的是

1. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是

A. 石墨电极上发生还原反应，作原电池的负极 B. $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 该原电池的总反应为 $\text{[math]}$ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

单选题容易

2. 利用如图装置将 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能，下列说法不合理的是

A. a处发生氧化反应 B. 电子从a出发经过导线流向b，再经过盐桥流向a，形成闭合回路 C. X可以是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 溶液 D. b可以是石墨或铂

单选题容易

3. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

A. 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B. 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK^＋进入右池 C. 此过程中H^＋得电子，发生氧化反应 D. 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

单选题容易

1. 如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是

A. Zn电极质量减轻，Cu电极上产生气泡 B. 电子从Zn电极流出，经外电路回到Cu电极 C. c(H⁺)不断减小， $\text{[math]}$ 保持不变 D. 溶液由无色逐渐变蓝

单选题普通

2. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂( $\text{[math]}$ )电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 $\text{[math]}$ 的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. 据题意分析可知该隔膜只允许 $\text{[math]}$ 通过，放电时 $\text{[math]}$ 从左边流向右边 B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变 C. 充电时B作阳极，电极反应式为： $\text{[math]}$ D. 废旧钴酸锂( $\text{[math]}$ )电池进行“放电处理”让 $\text{[math]}$ 进入石墨中而有利于回收

单选题普通

3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1.

Ⅰ.根据电化学知识，完成以下填空。

（1）钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式为________。

（2）将 $\text{[math]}$ 溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

电解后阳极区的 $\text{[math]}$ 溶液用稀硫酸酸化可得到硫单质，其离子方程式可写成________。

（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，总反应为： $\text{[math]}$ 。电池放电时，正极的电极反应式为________；电池充电时，阴极应该连接电源的________极。

Ⅱ、下表是几种酸的电离平衡常数( $\text{[math]}$ )。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4） $\text{[math]}$ 的一级电离方程式为________。

（5）下列操作能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大而电离常数保持不变的是_______。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量冰醋酸

（6） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为________。

（7）常温下，物质的量为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液显________性。

（8） $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种微粒的浓度由大到小的顺序为________。

（9）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 也存在类似水的电离[已知：常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]。用 $\text{[math]}$ 传感器测量常温下不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，结果如下表。

$\text{[math]}$ 溶液的浓度 $\text{[math]}$	1	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 自耦电离方程式：________，理论上表格中的 $\text{[math]}$ ________。

综合题普通

2. 由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是(填化学式)，正极的电极反应式为；作负极的是（填化学式），电子由(填“正”或“负”，下同)极经导线移向极。

填空题容易

3.

科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、回答下列问题：

Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。

实验序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
①	Fe	Cu	稀硫酸	有
②	Fe	Fe	稀硫酸	无
③	Fe	Cu	苯	无
④	Fe	Cu	浓硝酸	有
⑤	C	Fe	氯化钠溶液	有

（1）实验①的导线中电子流向为(填“A→B”或“B→A”)。

（2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是电极(填元素名称)，正极反应式为。

（3）分析上表有关信息，下列说法错误的是(填标号)。

a．烧杯中的液体必须是电解质溶液

b．相对活泼的金属一定做负极

c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀

d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

Ⅱ．以 $\text{[math]}$ 燃料电池为电源电解法制取 $\text{[math]}$ ，二氧化氯( $\text{[math]}$ )为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（4）图中原电池的负极是(填字母)，写出负极的电极反应式。

（5）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 $\text{[math]}$ ，阳极产生 $\text{[math]}$ 的反应式为。

（6）图中电极C上产生的气体为 $\text{[math]}$ (标准状况下)，则转移的电子数目是。

综合题普通

1. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

2. 依据氧化还原反应： $\text{[math]}$ 设计的原电池如下图所示。

(1) 电极X的材料是；电解质溶液Y是溶液。

(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应式为。

(3) 电子通过外电路(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。

(4) 盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中 $\text{[math]}$ 向(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是。

填空题容易

3. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)