下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

0 返回首页

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 在密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，增大压强，混合气体颜色加深

【考点】

化学平衡移动原理;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 用高压氧舱治疗CO中毒 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

单选题容易

2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B. 实验室可用排饱和食盐水收集氯气 C. 由 $\text{[math]}$ 和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 当我们打开可乐瓶盖时立即有气泡冒出

单选题容易

3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C. 向含有 $\text{[math]}$ 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去 $\text{[math]}$ 中的HCl，可减少 $\text{[math]}$ 损失

单选题容易

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业中将氨液化分离 B. 夏天打开可乐瓶盖产生气泡 C. 常用排饱和食盐水的方法收集 $\text{[math]}$ D. 由 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压后颜色变深

单选题普通

2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A. 夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 B. 实验室中可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 C. 合成氨时，原料气必须经过净化 D. 压缩装有 $\text{[math]}$ 的注射器，气体颜色先变深后变浅

单选题普通

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 打开可乐瓶盖会产生大量的气泡 B. 工业上合成氨采用高温以提高氨的产率 C. 对充有 $\text{[math]}$ 的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氮气中的氯化氢杂质

单选题普通

1. 可逆反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使 $\text{[math]}$ 百分含量减小，应采取的措施是（）

A. 增大容器体积 B. 温度体积不变，充入 $\text{[math]}$ C. 温度压强不变，充入 $\text{[math]}$ D. 温度体积不变，充入N₂O₄(g)

多选题普通

2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 高压比常压有利于SO₂与O₂合成SO₃的反应 B. 加入催化剂有利于N₂与H₂合成NH₃的反应 C. 700K左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 工业制取金属钾Na(1)+KCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

多选题普通

3. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) ⇌zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L^－¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L^－¹。下列有关判断正确的是（）

A. x＋y<z B. 平衡向逆反应方向移动 C. C 的体积分数降低 D. B 的浓度增大

多选题普通

1. 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在 $\text{[math]}$ 等物质25℃时， $\text{[math]}$

②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

温度物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	19.5	45.3	42.5
$\text{[math]}$	183	269	415
$\text{[math]}$	84	115	126

(1) 水浸后的溶液呈性(“酸”、“碱”、“中”)。

(2) 焙烧时增大效率的操作方法有：(填一种)

(3) 实验室水浸过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯，。

(4) 滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、。

(5) “系列操作”为：继续加入H₂SO₄ ，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，(填操作方法)，洗涤，干燥。继续加入H₂SO₄目的是(结合平衡移动的原理予以说明)。

(6) 工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na₂CrO₄)中加入适量H₂SO₄ ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。

流程题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

(1) 甲同学首先进行了实验1。

实验1	实验步骤	实验现象
	i．取 $\text{[math]}$ 溶液，滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液3滴(1滴约为0.05mL，下同)。	i．溶液呈棕黄色。
	ii．向其中滴加2滴 $\text{[math]}$ KSCN溶液。	ii．溶液不显红色。

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液反应的离子方程式。

②加入KSCN溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中 $\text{[math]}$ 太低，故改进实验方案，进行了实验2.

实验2	实验步骤	实验现象
	i．取 $\text{[math]}$ 溶液，清加 $\text{[math]}$ 溶液3滴。	i．溶液呈棕黄色。
	ii．向其中滴加2滴0.1mol $\text{[math]}$ KSCN溶液。	ii．溶液显红色。
	iii．继续加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡、静置。	iii．液体分层，上层红色消失。变为棕黄色，下层呈紫红色。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 不溶于水。

本实验改用 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。用化学平衡原理解释实验2中加入 $\text{[math]}$ 后上层溶液红色消失的原因：。

(2) 甲同学认为“用 $\text{[math]}$ 萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是 $\text{[math]}$ 未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息： $\text{[math]}$ 在水中均呈棕黄色，两者有如下关系： $\text{[math]}$ 。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在 $\text{[math]}$ 。

为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
	i．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置。	i．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
	ii．取 $\text{[math]}$ 饱和碘水，加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置。	ii．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色

实验3的结论是。

实验探究题普通

3. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通