下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

1. 常温下，下列实验的现象或结论都正确的是

选项	实验	现象或结论
A	向 $\text{[math]}$ 平衡体系中加入少量KCl固体	溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 溶液中加入少量NaOH固体	溶液的橙色加深，平衡发生了移动
D	$\text{[math]}$ ，快速压缩活塞至原来体积的一半	平衡右移，气体的颜色比原平衡深

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 用高压氧舱治疗CO中毒 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

单选题容易

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B. 实验室可用排饱和食盐水收集氯气 C. 由 $\text{[math]}$ 和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 当我们打开可乐瓶盖时立即有气泡冒出

单选题容易

1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，采用400℃∼500℃的高温条件 D. 工业制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，加入大量水，同时加热

单选题普通

2. 下列实验探究方案能达到探究目的是

	探究方案	探究目的
A	分别向 $\text{[math]}$ 溶液中加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液褪色的快慢	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B	将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体	探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应
C	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	探究溶液中含Na元素
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的 $\text{[math]}$ ，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应的限度

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	B． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

向沸水中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体	将 $\text{[math]}$ 球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C． $\text{[math]}$	D． $\text{[math]}$

实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出	对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的平衡体系加压后容器内气体颜色变深

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 可逆反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使 $\text{[math]}$ 百分含量减小，应采取的措施是（）

A. 增大容器体积 B. 温度体积不变，充入 $\text{[math]}$ C. 温度压强不变，充入 $\text{[math]}$ D. 温度体积不变，充入N₂O₄(g)

多选题普通

2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 高压比常压有利于SO₂与O₂合成SO₃的反应 B. 加入催化剂有利于N₂与H₂合成NH₃的反应 C. 700K左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 工业制取金属钾Na(1)+KCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

多选题普通

3. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) ⇌zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L^－¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L^－¹。下列有关判断正确的是（）

A. x＋y<z B. 平衡向逆反应方向移动 C. C 的体积分数降低 D. B 的浓度增大

多选题普通

1. $\text{[math]}$ 还原重整 $\text{[math]}$ 既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一、

(1) 甲烷干法重整(1000℃)

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应ⅰ的平衡常数表达式为。

②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施是。反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。

(2) 甲烷超干重整(750℃)

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气 $\text{[math]}$ 通入反应器A，充分反应；待反应平衡后，改通He气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现 $\text{[math]}$ 的高效转化。

ⅰ．基态 $\text{[math]}$ 原子3d轨道能活化 $\text{[math]}$ ， 3d轨道的未成对电子数为。

ⅱ．结合有关反应方程式，说明CaO对 $\text{[math]}$ 氧化CO反应的影响。

ⅲ．反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因。

(3) 从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：。

综合题困难

2. 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在 $\text{[math]}$ 等物质25℃时， $\text{[math]}$

②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

温度物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	19.5	45.3	42.5
$\text{[math]}$	183	269	415
$\text{[math]}$	84	115	126

(1) 水浸后的溶液呈性(“酸”、“碱”、“中”)。

(2) 焙烧时增大效率的操作方法有：(填一种)

(3) 实验室水浸过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯，。

(4) 滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、。

(5) “系列操作”为：继续加入H₂SO₄ ，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，(填操作方法)，洗涤，干燥。继续加入H₂SO₄目的是(结合平衡移动的原理予以说明)。

(6) 工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na₂CrO₄)中加入适量H₂SO₄ ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。

流程题普通

3. 通过各种途径将CO₂转化为尿素[CO(NH₂)₂]是当前研究的重点课题

(1) 以NH₃、CO₂为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图所示。

① $\text{[math]}$ 中σ键和π键个数之比为。

②下列措施中可以增大尿素的平衡产率的是。

A．移走部分尿素 B．增大体系压强

C．降低反应温度 D．选择合适的催化剂

(2) 电催化同步还原CO₂和 $\text{[math]}$ 制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶液中匀速通入CO₂ ，用尿素酶法可以测定是否有尿素生成。

①电解过程中生成尿素的电极反应式是。

②阴极区用KHCO₃与KNO₃的混合溶液代替KNO₃溶液，起始CO、CO(NH₂)₂的产率有了一定提升，其原因是。

③电催化制备尿素可能的机理如下图所示，请设计实验方案确定“途径2”是否存在：。

④电解过程中测得阴极各物质的物质的量分别为n(CO)=0.1mol， $\text{[math]}$ =0.1mol，n[CO(NH₂)₂]=0.1mol，理论上阳极生成氧气的物质的量为mol。

综合题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通