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1. 为了测定52g黄铜样品(仅由铜、锌组成)中铜的含量，做如图实验：

(1) 发生反应的化学方程式为。
(2) 该黄铜样品中铜的质量分数为。
(3) 溶液B中溶质的质量分数为。
(4) 欲配制200g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为。稀释该浓盐酸(密度1.19g/mL)的实验操作中，若用量筒取水时俯视读数，其他操作均规范，则所配制的稀盐酸浓度比上述所用稀盐酸的浓度(填“偏大”或“偏小”)。
(5) 工业上欲用150t纯度为70%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)制取上述黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，可制得该黄铜样品的质量为t。
【考点】
用水稀释改变浓度的方法; 金属的化学性质; 物质组成的综合计算;
【答案】

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计算题 普通
能力提升
换一批
1. 现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g。向其中加入10g铜锌合金，恰好完全反应。计算：
(1) 铜锌合金中锌的质量分数；
(2) 生成硫酸锌的质量；
(3) 配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少mL（结果精确到0.1）。
计算题 普通
2. 为测定铝和硫酸铝固体混合物中铝元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

0.12

0.24

0.36

0.40

n

(1) 上表中。
(2) 请计算第4次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸铝的质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%）。
(3) 现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，全部配制成上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量为g。
计算题 困难
3. 某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：

(1)混合物中铁的质量为_______。

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_______。

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是_______？
计算题 普通