现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g。向其中加入10g铜锌合金，恰好完全反应。计算：

1. 现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g。向其中加入10g铜锌合金，恰好完全反应。计算：

(1) 铜锌合金中锌的质量分数；

(2) 生成硫酸锌的质量；

(3) 配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 $\text{[math]}$ ）多少mL（结果精确到0.1）。

【考点】

用水稀释改变浓度的方法; 金属的化学性质;

【答案】

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计算题普通

1. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：

(1) 产生氢气的质量为g；

(2) 该硫酸溶液的溶质质量分数。

计算题普通

2. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	38.8
第2次	100	27.6
第3次	100	m
第4次	100	5.2
第5次	100	1.5

(1) 上表中m的数值是。

(2) 计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。

(3) 判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。

计算题普通

3. 我国古代的“湿法炼铜”原理是 $\text{[math]}$ 。请根据化学方程式计算，用含 $\text{[math]}$ 硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？

计算题普通