现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g。向其中加入10g铜锌合金，恰好完全反应。计算：

1. 现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g。向其中加入10g铜锌合金，恰好完全反应。计算：

(1) 铜锌合金中锌的质量分数；

(2) 生成硫酸锌的质量；

(3) 配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 $\text{[math]}$ ）多少mL（结果精确到0.1）。

【考点】

用水稀释改变浓度的方法; 金属的化学性质;

【答案】

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计算题普通

1. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：

(1) 黄铜样品中铜的质量为g；

(2) 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

计算题普通

2. 为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。

(1) 曲线BC段下降的原因是。

(2) 根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg(填“>”“<”或“=”)Al。

(3) 计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。

计算题困难

3. 小旸同学家里有一只破损的手镯（银锌合金，不含杂质），她想检测此手镯中银的质量，于是请化学老师一起探究。首先称得手镯质量为22.8g，将手镯放在烧杯中，再将 $\text{[math]}$ 稀硫酸分5次加入，每次加入后充分反应，称量剩余固体质量。

实验结果如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	21.5	20.2	18.9	18.5	18.5

根据上表中的数据分析，完成下列问题：

(1) 手镯中银的质量是：g。

(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

计算题普通