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1. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。(提示：ZnCO3ZnO+CO2↑)

(1) “粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是。
(2) “煅烧炉2”发生了多个反应，如C+2Cu2O4Cu+CO2↑、C+2ZnO2Zn+CO2↑，这两个反应的基本反应类型是。
(3) 金属铜可以被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的(填一种物理性质)。
(4) 黄铜与黄金在外观上非常相似，可用加入溶液(填一种试剂)的方法鉴别。
【考点】
常见金属的特性及其应用; 金属的化学性质; 置换反应及其应用;
【答案】

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流程题 普通
能力提升
换一批
1. 实验结束时。同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为.

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式。步骤④发生反应的化学方程式。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和的质量
流程题 普通
2. 2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(1) 本次出土的黄金面具残片最为瞩目，历经3000年仍金光灿灿。黄金能加工成金箔，体现了黄金的性。
(2) 生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。

【查阅资料】Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 ═ 2CuSO4 + CO2↑+ 3H2O

【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（只含铜、锌和铜绿），进行如图操作：

   

①气体a中含有H2和（填化学式），溶液A中含有CuSO4、和（水除外）。

②操作Ⅰ的名称是，该操作中所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

③写出图中②发生反应的化学方程式（写一个即可），该反应属于反应（填基本反应类型）。

④加热烘干回收纯铜时，必须要等到冷却才能将铜取出，其原因是。
流程题 困难
3. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答问题。

(1) 新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。
(2) 我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。

①高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和性。

②制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品，铝在空气中耐腐蚀的原因是（用化学反应方程式表示）。

③车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是。
(3) 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下图：

①反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质X的化学式为。

②该工艺流程中，可以循环使用的物质有。
流程题 普通