贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

请回答下列问题：

（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H₂ ， 反应的化学方程式为　 ；

（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂ ． 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H₂）═0.12mol•L^﹣1 ． 该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）；

（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂ （g）⇌C H₃OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H₂ ， 反应10min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速率v（H₂）= ；

②该反应达到平衡状态的标志是 （填字母序号）；

A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成

B．CO的百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．容器中混合气体的密度不变化

（4）已知在常温常压下：

①2C H₃OH（l）+3O₂ （g）⇌2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2C O（l）+O₂ （g）⇌2CO₂ （g）△H₂=﹣566.0kJ/mol

③H₂O （g）⇌H₂ O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　 ；

（5）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是 ；生产过程中合成气要进行循环，其目的是 ．

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=0；2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₂（g）△H=0．

（1）写出流程中设备的名称：B ，X ．

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是　充分利用反应中放出的热量加热反应气　 ．

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是 　（填序号）．

①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业

（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是 ．

（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 ．

（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是 （填序号）．

①合成氨工业在高压下进行  ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂  ③及时将氨液化而分离   ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气   ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．

工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：

（1）设备 I的名称是 ，沿X路线循环的物质是 （填字母）．

A．N₂和H₂     B．催化剂      C．NH₃D．N₂、H₂和NH₃

（2）合成氨中H₂可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式： ．

（3）原料气中往往含有H₂S、CO、CO₂等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ，常用K₂CO₃溶液除去CO₂ ， 其反应的离子方程式为　 ．

（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是 ，该方法的优点是 ．

（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH₃•H₂O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH₃•H₂O，电路中转移电子 mol，阳极的电极反应式为　 ．