1.
(1)
（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。
(2)
标准平衡常数KΘ= 
，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
(3)
实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
(4)
（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。
(5)
请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）。
2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1 ， 在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H*
NH2*；NH2* + H*
NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A. 低温 B. 高温 C. 低压 D. 高压 E. 催化剂①起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是。
①分析说明原料气中N2过量的理由。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2 ， 通过天然气和水蒸气转化可得H2 ， 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式。
【考点】
工业合成氨;
电极反应和电池反应方程式;
合成氨条件的选择;
化学反应速率与化学平衡的综合应用;
电解池工作原理及应用;
CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=．