下列化学反应中，符合下图卡通画情景的是( )

1. 如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）

A. 延展性好 B. 导电性好 C. 导热性好 D. 金属活动性比锌强

单选题容易

2. 将一定量的金属M（M>H>Cu>Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析不正确的是（　　）

①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu

②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu

③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种

④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

单选题容易

3. 钯（Pd）是一种稀有的金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd，下列可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（　　）

A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ③④

单选题容易

1. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中；再把M加入到 YNO₃溶液中，反应关系分别如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（）

A. Z>X>M>Y B. X>Z>M>Y C. X>Z>Y>M D. Y>M>Z>X

单选题普通

2. 小科同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（）

单选题普通

3. 向Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液，关于滤渣可能的组成有（）

①Cu ②Zn 和Cu ③Mg和Cu ④Mg、Zn和Cu

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

单选题困难

1. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。

【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。

【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。

【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。

【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：

实验编号	硫酸的溶质质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3min）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

⑴实验①②对比说明。

⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。

实验探究题困难

2. （1）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小凯运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。

（2）将一定质量的Zn片加入AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤渣一定有。

（3）由此实验现象可知：锌，铜，银的金属活动性排序

填空题普通

3. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。

（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有。

（2）C点之后，溶液中存在的金属为。

填空题容易

1. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

(1) 下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)。 A. 金属硬币 B. 铜制火锅 C. 铝制导线

(2) 铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小海同学设计了以下3个实验：甲实验观察到现象，从而得出的结论是铝的金属活动性更强，小山同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是(填字母)。

A. 丙可以省去，乙不能省去 B. 乙可以省去，丙不能省去

C. 乙、丙都可以省去 D. 乙、丙都不能省去

(3) 如图横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气的质量。能代表等质量的 Mg、Zn、Fe分别与足量的盐酸反应的图象是____。 A.

B.

C.

D.

实验探究题困难

2. 小明发现在锌粒和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜溶液，能加快产生气泡的速度。为探究硫酸铜对锌和稀硫酸反应速率的的影响，小明查阅资料获知：

材料1：锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率；

材料2：3%硫酸铜溶液的密度与水的密度基本相同。

据此小明开展了如下实验：室温下，在5支洁净的试管中分别放入等量的大小相同的锌粒，再向试管中加入10%稀硫酸、3%硫酸铜溶液和水，测出30秒产生氢气的体积。实验数据如下：

试管编号	1	2	3	4	5
10%稀硫酸 (mL)	10	10	10	10	10
3%硫酸铜溶液 (mL)	0	0.5	2.5	5	15
水 (mL)	20	19.5	17.5	V	5
30s产生氢气的体积 (mL)	12	15	18	24	10

(1) 1号试管的作用是。

(2) 实验数据表中4号试管水的体积V取mL。

(3) 小明认为加快锌与稀硫酸反应速率的原因可能是单质铜在起作用。实验过程中存在单质铜的依据是：(用化学方程式表示)。

(4) 实验中发现，当加入的硫酸铜溶液超过一定量后，生成氢气的速率反而下降。产生这一现象的主要原因是：。

实验探究题困难

3. 把两种活动性不同的金属，放到某溶液中能产生电流，这种装置称为原电池。图甲将锌片和铜片插入某溶液组成闭合电路，结果电流表有示数。

现象	甲	乙	丙	丁
现象	铜表面有气泡，锌表面没有气泡	银表面有气泡，锌表面没有气泡	B表面有气泡，A表面没有气泡	C表面有气泡，B表面没有气泡