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1. 为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验。如图甲所示，将四根金属丝同时插入①②烧杯中的溶液里。

图甲：①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；

图乙：一段时间后，将甲烧杯中铁丝替换为R进行实验，观察到①中R表面出现气泡，②中R表面无明显现象。为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。

(1) 任意写出一个甲图中发生的反应方程式，该反应的基本类型是．
(2) 图乙所示的②中存在的阳离子是（选填“”“”或“”）
(3) Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序由强到弱。
【考点】
金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;
【答案】

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解答题 困难
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1. 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：

 

第一次

第二次

第三次

第四次

所取合金的质量/g

10

10

20

30

所加稀硫酸的质量/g

100

120

80

x

生成氢气的质量/g

0.2

0.2

0.2

y

(1)  上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中x=；y=。
(2) 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
(3) 所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）
解答题 困难
2.  人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。

材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液) 涂铁，铁赤色如铜”。

材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒(醋) 中涂铁，皆作铜色”。

材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。

材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。

材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。

(1) 请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：。(用化学方程式表示)
(2) 用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
(3)  若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是 。(可多选)
解答题 普通
3.  某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。
(1)  Cu与AgNO3反应的化学方程式为； Fe与( 反应后，Fe表面析出色固体。
(2)  现有  混合废液，目的是回收 Ag。

①滤液A的溶质是；步骤Ⅲ中加入足量， 溶液的目的是；要确定滤液C中有AgNO3 ， 应选溶液。

②若将步骤Ⅰ中的“略过量的 Cu”改为“略过量且等量的 最终得到 Ag的质量是否会改变，请说明理由：。
解答题 困难