白色粉末A由硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠中的两种或三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，则A中一定含有的物质是；（2）若B全部不能溶于稀硝酸，证明相应的溶液C中存在NaCl的实验方案：

1. 日晒盐（如图甲）因口味发苦而逐渐淡出我们餐桌。其发苦的原因在于：除海水中主要成分NaCl外还富含有苦味的 $\text{[math]}$ 。为了测定“日晒盐”中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取 $\text{[math]}$ 克日晒盐制成溶液，慢慢加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式： $\text{[math]}$ ）

（1）NaCl咸味， $\text{[math]}$ 发苦，氯化镁苦味是由离子决定。

（2）为确保 $\text{[math]}$ 完全反应，加入碳酸钠的质量最好到D点，此时对应的溶质为

（3）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量： $\text{[math]}$ 。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由：

解答题容易

2. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，一定白色粉末中有。（填化学式）

（2）实验中不能用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液的理由是。

解答题容易

3. 氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系：

（1）请写出下列物质的化学式B。

（2） $\text{[math]}$ 与A溶液反应的实验现象为。

解答题容易

1. 在BaCl₂和HCl的混合溶液中缓缓加入Na₂CO₃溶液，溶液总质量与加入的Na₂CO₃溶液质量关系如下图所示。

(1) AB段对应的实验现象是。

(2) 要使BC段像图中这样，则加入的Na₂CO₃溶液质量分数需满足。

填空题普通

2. 青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。

流程图	提纯食盐的评价量表（部分）
	评价指标	优秀	合格	待改进
	试剂种类	能与碳酸钠反应，并生成氯化钠	能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠	不能与碳酸钠反应
	试剂用量	过量试剂，也不会引入新杂质	适量的试剂才不会引入新杂质	\

(1) 根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于是。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。

(2) 根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见。

填空题困难

3. 有一包粉末，是 $\text{[math]}$ 中的一种或几种。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。

②取步骤①得到的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，得到无色气体和无色溶液。

(1) 固体粉末中一定存在，一定不存在。

(2) 为确定可能含有的物质，还需要进行的实验为。

填空题普通

1. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。

解答题普通

2. 下列叙述不符合实验事实的是（）

A. 将CO₂气体通入CaCl₂溶液中，没有白色沉淀产生 B. 向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)₃ ，溶液显红色 C. 在Na₂CO₃、K₂SO₄、AgNO₃溶液中分别滴加BaCl₂溶液，都有白色沉淀生成 D. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出

单选题普通

3. 中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是( )

A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 石灰水 D. 碳酸钾

单选题普通

1. 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO₃)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO₄)。主要流程如下：

已知：BaSO₄难溶于水，氯化钡(BaCl₂)可溶于水。

(1) 粉碎钡渣的目的是。

(2) 反应釜1中的气体X为。

解答题困难

2. 有一包白色固体，可能由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1) 白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2) 这包白色固体一定含有，一定不含有。

实验探究题困难

3. 为测定某废液样品中碳酸钠含量，兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N₂ ，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N₂后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。

(1) 实验时，在锥形瓶中不再产生气体后，还需要继续通一会儿 $\text{[math]}$ 其原因是。

(2) 求废液中碳酸钠的溶质质量分数。 (写出计算过程)

(3) 如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量。(选填“偏大”、 “偏小”或“不变”)

解答题困难

1. 利用厨房用品能完成的实验是（　　）

A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B. 检验自来水中是否含有氯离子 C. 测定蔬菜中农药的残留量 D. 比较食用油与水的密度大小

单选题普通

2. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难

流程图	提纯食盐的评价量表（部分）
	评价指标	优秀	合格	待改进
	试剂种类	能与碳酸钠反应，并生成氯化钠	能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠	不能与碳酸钠反应
	试剂用量	过量试剂，也不会引入新杂质	适量的试剂才不会引入新杂质	\