豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl）

1. 豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式：MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl）

(1) 加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是。

(2) 根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(m₂/m₁）×100%。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由。

(3) 请你根据小明上述开展的实验算出卤水中氯化镁的质量分数。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

1. 为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：

Ⅰ：从高处喷淋下的海水（ $\text{[math]}$ ）洗脱从下而上燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ ，（ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是弱酸），海水变为弱酸性；

Ⅱ：将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：

$\text{[math]}$

Ⅲ：再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。

（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。

（2）若要测定海水中 $\text{[math]}$ 含量，实验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克。则海水样品中 $\text{[math]}$ 含量是多少？（请写出计算过程）

（3）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的溶液（填化学式）进行类似实验。

解答题普通

2. 如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1) 试写出“在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式。

(2) C中溶液的溶质化学式为。

(3) NaOH溶液溶质的质量分数是多少?

解答题普通

3. Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）₂沉淀质量如图所示。

(1) 实验开始时，并未立即生成Mg（OH）₂沉淀的原因是。

(2) 充分反应后，最终溶液中的溶质是。

(3) 计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量。

解答题普通