实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的 NaOH 溶液②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石 ⑥K2CO3固体实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100g水)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.52040

1. 实验室里临时要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液。已知CO₂气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量 $\text{[math]}$ 且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的 NaOH 溶液②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石 ⑥K₂CO₃固体 $\text{[math]}$ 实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。

已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100g水)

Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl	Na₂SO₄	NaHSO₄	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

(1) 本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要。

(2) 为保证制得的 $\text{[math]}$ 溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)除①外，还需要。

(3) 简要叙述实验步骤，直到制得纯 $\text{[math]}$ 溶液(仪器安装可省略)。

(4) 根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出(写出计算步骤和必要的文字说明)

【考点】

实验方案设计与评价; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题困难

1. 空气中的 $\text{[math]}$ 含量和可吸入颗粒的含量(可用： $\text{[math]}$ 表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过( $\text{[math]}$

(1) 为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的 SO₂含量，反应方程式是： $\text{[math]}$ 甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的 $\text{[math]}$ 含量和可吸入颗粒的含量，除测定颗粒吸附剂前后质量、棉花、盛放容器的总质量外，还需要测定和。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL

假如每次溶液的密度均为 $\text{[math]}$ ，则稀碘液的质量分数为。

(2) 乙同学拟用下列简易装置测定空气中的 $\text{[math]}$ 含量：准确取5mL 第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2~3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。乙同学抽气的次数80次，计算说明该地空气中的 $\text{[math]}$ 含量符合排放标准吗?

解答题困难

2. 向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸(该过程称为“酸溶”)，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。

(1) 原混合粉末中Cu的质量为；

(2) d处固体中成分为；

(3) 求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。

解答题困难

3. 现有Fe₂O₃和CuO的混合物16g，进行如下实验：把混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，完全溶解，然后滴加150g16%的NaOH溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液的质量分数。

解答题困难