工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

1. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1) 方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。

(2) 方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。

	烧杯1	烧杯2	烧杯3
样品溶液(克)	10	20	30
氯化钙溶液(克)	30	30	30
沉淀质量(克)	2	4	5

(Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl)

(3) 请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)。

【考点】

实验方案设计与评价; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题普通

1. 实验室里临时要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液。已知CO₂气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量 $\text{[math]}$ 且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的 NaOH 溶液②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石 ⑥K₂CO₃固体 $\text{[math]}$ 实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。

已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100g水)

Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl	Na₂SO₄	NaHSO₄	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

(1) 本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要。

(2) 为保证制得的 $\text{[math]}$ 溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)除①外，还需要。

(3) 简要叙述实验步骤，直到制得纯 $\text{[math]}$ 溶液(仪器安装可省略)。

(4) 根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出(写出计算步骤和必要的文字说明)

解答题困难

2. 空气中的 $\text{[math]}$ 含量和可吸入颗粒的含量(可用： $\text{[math]}$ 表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过( $\text{[math]}$

(1) 为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的 SO₂含量，反应方程式是： $\text{[math]}$ 甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的 $\text{[math]}$ 含量和可吸入颗粒的含量，除测定颗粒吸附剂前后质量、棉花、盛放容器的总质量外，还需要测定和。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL

假如每次溶液的密度均为 $\text{[math]}$ ，则稀碘液的质量分数为。

(2) 乙同学拟用下列简易装置测定空气中的 $\text{[math]}$ 含量：准确取5mL 第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2~3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。乙同学抽气的次数80次，计算说明该地空气中的 $\text{[math]}$ 含量符合排放标准吗?

解答题困难

3. 向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸(该过程称为“酸溶”)，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。

(1) 原混合粉末中Cu的质量为；

(2) d处固体中成分为；

(3) 求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。

解答题困难