下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

单选题容易

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都属于酸性氧化物 B. 硫在空气中燃烧的产物是 $\text{[math]}$ C. 浓 $\text{[math]}$ 具有吸水性，可用于干燥氢气 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，因为铁在常温下与浓硫酸钝化

单选题容易

1. 对下列事实的解释正确的是

A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应 B. 向50mL18mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol C. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于酸，且不易被X射线穿透 D. 常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

单选题普通

2. 下列有关铁及其化合物说法正确的是

A. 铁的氧化物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是黑色固体 B. $\text{[math]}$ 无法通过化合反应制备 C. 常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 D. 铁元素是地壳中含量最丰富的金属元素

单选题普通

3. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是

A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B. 由b处变红色证明SO₂为酸性氧化物 C. 由c处均褪色证明SO₂具有漂白性 D. 为确认产物有CuSO₄ ，可向a中加水，观察颜色

单选题普通

1. 蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，并产生大量气体。在此过程中体现了浓硫酸的以下性质

A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 难挥发性

多选题普通

2.

硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。

（1）硫离子的电子式为。

（2）自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为。

Ⅱ.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动：

实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。

（3）由上述现象可得生成的气体的成分为(写化学式)。

（4）试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：。

（5）装置D的作用是。

实验探究题普通

3. 某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO₂能使溴水褪色)，请回答：

(1)写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式；

(2)试管B中现象是；

(3)F试管中澄清石灰水的作用是；同时该小组设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO₂性质的研究：

(4)当通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是。

(5)可用来验证SO₂具有漂白性的现象是：。

(6)从元素化合价的角度分析，SO₂的性质：

①当通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有性。

②如要验证SO₂还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为。

A．FeCl₃溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸

实验探究题普通

1. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：

(1) 铜与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为。

(2) 某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：

途径A： $\text{[math]}$

途径B： $\text{[math]}$

①写出途径A的化学方程式：。

②与途径A相比，途径B的优点是。

(3) 硫酸铜溶液经加热蒸发、、过滤、、干燥实验操作，得到胆矾。

(4) 将制得的 $\text{[math]}$ 晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。 $\text{[math]}$ 。

(5) 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是(填标号)。

①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来

填空题普通

2. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。

回答下列问题：

(1) B的名称为；F的电子式为。

(2) J分子的中心原子杂化方式为。

(3) 若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：

①G在元素周期表中的位置是。

②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为。

(4) 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：

①A和G反应的的化学方程式为。

②已知下列几种试剂：

a．无水 $\text{[math]}$ 　　b．品红溶液　　c．酸性 $\text{[math]}$ 溶液　　d．澄清石灰水

为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是→NaOH溶液(填标号)。

推断题普通

3. A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空：

(1) 若常温下 A 的单质为黄绿色气体。

①实验室用二氧化锰制备A单质的离子反应方程式为，反应余下的固液混合物中若加入较浓硫酸或氯化钠固体有A单质气体逸出，其原因可能是。

②400℃时，A的含氧酸盐 $\text{[math]}$ 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：。

(2) 若A为黑色非金属单质，与浓硫酸加热反应，生成的无色、无味气体分子的电子式为，若要验证生成了该气体，应将所得气体混合物先通入足量(填试剂名称，下同)溶液，再通入。

(3) 若A的含氧酸盐 $\text{[math]}$ 难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的( $\text{[math]}$ 同时生成 $\text{[math]}$ 该反应的离子方程式为。

填空题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

单选题普通