A. dace B. bace C. badace D. dabace

A. a、b两物质均全部溶解 B. a、b两物质都没有全部溶解 C. a全部溶解，b没有全部溶解 D. a没有全部溶解，b全部溶解

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 在20℃时，要溶解36g氯化钠至少需要100g水 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D. 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4g和137.4g

(1)  由图可知，影响固体溶解性的因素是____。 A. 溶剂质量 B. 溶剂种类 C. 温度 D. 固体种类 E. 固体质量 (2)  在第二组实验中，小海按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)

①用电子天平称取10.0克硝酸钾，放入烧杯中；

②量取10.0毫升水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m₁克；

③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；

④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m₂克；

⑤计算：  克(结合第二组实验数据进行分析)。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20℃时食盐的溶解性(填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解性。

(3)  根据上述实验，以下推论正确的是 A. 20℃时， 氯化钠的溶解度为36 B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31% C. 第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液 D. 20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等

(1) 曲线A和C的交点表示的含义是。 (2) t₁℃时将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(1) 在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

(2) 下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

温度（℃）	0	10	20	40	50	60	80	100
硝酸钾的溶解度/g	13.3	20.9	31.6	63.9	85.5	110	169	246
氯化钠的溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4	39.8

①20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定（填"饱和溶液""不饱和溶液"或"不能确定"）。

②据表可知，除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌。待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是：。

A. 20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D. 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克

A. t₃℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体较多的是甲 B. t₁℃时，三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 C. 若乙中含有少量甲，可用海水晒盐的原理提纯乙 D. t₃℃时，等质量的甲、乙分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量甲＜乙