温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
80
100
氯化钠/g
38.4
39.8
硝酸钾/g
169
246
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
加入溶剂质量
20g
10g
加入固体种类
硝酸钾
食盐
加入固体质量
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
①用电子天平称取10.0克硝酸钾,放入烧杯中;
②量取10.0毫升水,倒入上述烧杯中,称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1克;
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止;
④过滤,称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2克;
⑤计算: 克(结合第二组实验数据进行分析)。将溶质改为食盐,重复上述步骤进行实验。由实验可知,20℃时食盐的溶解性(填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解性。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是(填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。
温度(℃)
硝酸钾的溶解度/g
氯化钠的溶解度/g
①20℃时,将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50℃时如图2所示。试判断:50℃时甲烧杯中的溶液一定(填"饱和溶液""不饱和溶液"或"不能确定")。
②据表可知,除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是:将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中,加热,搅拌。待硝酸钾全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中,趁热过滤的目的是:。
溶解度/克
氯化钠(克)
硝酸钾(克)
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )