钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、、，回收钌的工艺流程如图：已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为、。

1. 钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，回收钌的工艺流程如图：

已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

(1) 碱浸前对含钌废料进行粉碎研磨的目的是。

(2) “氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为；最佳反应温度为。

(3) 已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为 $\text{[math]}$ 。则“还原”过程中每生成 $\text{[math]}$ 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4) “蒸馏”过程的化学反应方程式为。

(5) “吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为、。

(6) 可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为 $\text{[math]}$ 。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 物质的分离与提纯; 制备实验方案的设计;

【答案】

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流程题普通

铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。

Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和KOH，经除杂可制得铬绿( $\text{[math]}$ )。相关工艺流程如下图所示：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是。

（2）“还原”步骤先加 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 还原。加入 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铬”后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中残留的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．利用电化学法处理含 $\text{[math]}$ 的废水，装置如下图所示。 $\text{[math]}$ 发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（4）乙池为(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）乙池中 $\text{[math]}$ 的电极反应方程式为。

（6）标准状况下，甲池中消耗 $\text{[math]}$ ，理论上最多可以处理含 $\text{[math]}$ mol的废水。

流程题普通

①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。

②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生如下反应： $\text{[math]}$ ，杂质不与KI反应。

③以淀粉作指示剂，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；恰好完全反应时消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为40.00mL。已知： $\text{[math]}$ )。

计算该样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。

流程题普通

已知： $\text{[math]}$ 可以在溶液 $\text{[math]}$ 时将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐。

回答下列问题：

Se的“还原”最佳条件是120min、。

流程题困难