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1. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质

氧气

二氧化碳

水蒸气

W

反应前质量/g

50

1

1

23

反应后质量/g

2

45

28

x

(1) x的数值为。
(2) W中含有的元素为。
【考点】
质量守恒定律及其应用;
【答案】

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1. 质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1) 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量。
(2) 实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是。
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2. 《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。

（1）甲烷（CH4）属于化合物中的。

（2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是。

（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=+2H2O，请将空格处补充完整。
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3. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1) 能用于验证质量守恒定律的是(填“实验1”或“实验2”)。
(2) 化学反应都遵循质量守恒定律，一定不变的是(填序号)。

①元素种类：②原子种类：③原子数目：④分子种类：⑤分子数目：⑥物质的总质量。
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