现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是(　　)

1. 有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 镁和铁中至少有一种剩余 B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸溶质质量相等 C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D. 这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强

单选题容易

2. 如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）

A. 延展性好 B. 导电性好 C. 导热性好 D. 金属活动性比锌强

单选题容易

3. 将一定量的金属M（M>H>Cu>Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析不正确的是（　　）

①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu

②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu

③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种

④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

单选题容易

1. 等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）

单选题普通

2. 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识下图并判断下面推理合理的是（）

①反应速率：Mg>Fe>Zn

②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn

④反应后溶浪溶质质量分数：Mg<Fe<Zn

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

单选题困难

3. 钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，小德同学在实验室研究 Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察到的现象如表所示，下列说法正确的是

金属	Ti	Mg	Cu
现象	气泡速度缓慢	气泡速度快	无明显现象

A. 钛粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg B. 将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量将增加 C. 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu D. 将镁条放入钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜

单选题困难

1. 黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______（写出计算步骤）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______ （写出计算步骤）

解答题普通

2. “3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：

求：

（1）生成氢气的总质量为g。

（2）稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（3）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用。

解答题普通

3. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。

【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。

【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。

【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。

【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：

实验编号	硫酸的溶质质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3min）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

⑴实验①②对比说明。

⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。

实验探究题困难

1. 小柯同学想测定“Cu﹣Zn”合金和“Cu﹣Ag”合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1) 你认为能测出其铜的质量分数的是合金。

(2) 小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。

(3) 若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
答：（填序号）。

A.产生气体的质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的合金的质量

解答题困难

2. 有一种均匀、呈颗粒状的Mg-Al合金，现需要测定该合金中Mg的质量分数。

[实验原理]利用如图所示的装置，测定合金与酸反应生成H₂的体积及反应前后合金质量的变化。

[实验过程]

(1) 应在广口瓶中加入。

(2) 部分操作步骤如下：

a.读出量筒内液体的体积
b.分别向烧杯和广口瓶中加入试剂
c.反应一段时间后，取出球形管

d.向球形管中加入合金，再置于烧杯中

请将上述操作进行排序：。

(3) 此装置的优点为.

[实验结果]

若合金的质量在实验前为m₁g，反应后为m₂g，量筒中接收到的液体体积为VL，该实验条件下H₂的密度为ρg/L，请写出该合金中Mg的质量分数的表达式。

实验探究题困难