某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。已知，Fe（OH）2沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色Fe（OH）3沉淀。请回答：

1. 某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）₂白色沉淀。

已知，Fe（OH）₂沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色Fe（OH）₃沉淀。请回答：

(1) 仪器2的名称。

(2) 请写出装置4中发生的化学反应方程式。

(3) 装置5的作用。

(4) 实验开始时，关闭K₂ ，打开K₁、K₃ ，反应一段时间后，再打开K₂ ，关闭K₁ ，发现3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中。

【考点】

书写化学方程式、文字表达式; 金属的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 整理实验器材时，小杨将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他非常好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

然后，小杨根据下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
固体	锌片	待填	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（mL）	20	20	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

(1) 写出锌与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式。

(2) 第一组实验中B处的待填的固体应是。

(3) 为了定量比较气体产生的快慢，可以测量“相同时间收集到的气体的体积”或测量，然后进行比较。

(4) 根据小杨的实验，请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌与稀硫酸反应速度加快的原因。

实验探究题普通

2. 某同学为了探究影响铁钉生锈的因素，设计了如下实验。一周后，发现试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀。

(1) 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是。

(2) 根据ABC试管的现象可得出的结论是。

(3) 某同学为了研究水中的溶解氧情况，他将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L）。对于B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是。

(4) 该同学还想研究盐水能否促进铁钉生锈，你能否设置一个试管D来尝试验证，请标识在图中，并在图上用简单文字说明。

实验探究题普通

3. 某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内产生的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。

(1) 从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是。

(2) 要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的也必须相同。

实验探究题普通