试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含。（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为。

（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO₄^2－ ， 有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO₄^2－ ， 试写出实验④可行的操作方法及现象。

II ：汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（4）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO+O₃ = NO₂+O₂ ， 生成标准状况11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为。

（5）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^- ， 请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式

② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为。