某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：检测次数溶液中检测出的粒子第①次K+ Na+ CO SO Cl-第②次K+ Na+ Ba2+ Cl- SO(1)两次检测结果中第次检测结果不正确。(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。第一步：向溶液中滴加过量的溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为；第二步：加入过量的溶液(填化学式)，其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式；第三步：过滤，再向滤液中加入溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式。

1. A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、NH₄⁺ ，阴离子可能是NO₃^﹣、OH^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣ ，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A，B，C，D．

填空题普通

2. ①某NaCl样品中可能含有SO₄²^﹣ ， CO₃²^﹣ ，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 无明显现象．则加入的试剂A为，B为（填化学式），该现象证明样品中不含有．

②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L^﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg．

③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是

A．称量时NaCl已潮解

B．天平砝码已锈蚀

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

填空题普通

3. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣离子．现进行以下实验：

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有．

②写出C中发生反应的离子方程式．

填空题普通

1. 查找资料得知：溴水Br₂显橙黄色，碘水I₂显棕黄色；还原性：Br^–<I^–< $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中被氧化时一般生成 $\text{[math]}$ 。有一无色未知溶液可能含有K⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、I^–、 $\text{[math]}$ 中的一种或者几种，现做以下实验。

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A. 肯定含有K⁺、 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ 、I^– ，肯定不含Fe³⁺ B. 肯定不含Fe³⁺、I^– ，肯定含有 $\text{[math]}$ ，可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ C. 肯定不含Fe³⁺、I^– ，肯定含有 $\text{[math]}$ ，可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ D. 肯定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含有K⁺ ，肯定不含Fe³⁺、I^–

单选题普通

2. 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

A. 一定含有 $\text{[math]}$ B. 一定含有Ag⁺ C. 可能含有 $\text{[math]}$ 或Ag⁺ D. 一定含有Ag⁺、 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取少量试样，加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
B	取少量试样，加入稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
C	取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
D	取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液 $\text{[math]}$	原溶液中含有 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 有一无色透明溶液 $\text{[math]}$ ，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、 $\text{[math]}$ 。分成四等份，取一份溶液进行如下实验：

①加几滴甲基橙溶液变红色；

②加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀和溶液A；在溶液A中加AgNO₃溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

③加热浓缩，加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色，溶液中阴离子种类不变；

④加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀和溶液B，溶液B中通入过量CO₂ ，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色沉淀(1.02g)。

回答下列问题：

(1) 溶液中肯定存在的阴离子是。

(2) 为了进一步确定其它离子，应该补充的实验为(不必写详细操作步骤)。

(3) 步骤④中“加入足量 $\text{[math]}$ 溶液”，共有种阳离子发生反应。

(4) 原溶液中c(Al³⁺)=mol/L。

(5) 步骤④中加热的目的是。

推断题普通

2. 某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 中的几种。请填写下列空白：

(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子。

(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是。

(3) 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4) 原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(5) 若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：。

填空题普通

3. 有一瓶溶液只含Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种。经实验：

①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。

(2) 请写出实验①、③有关反应的离子方程式：

①

③

(3) 有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)说明理由。

推断题普通

1. 黄色固体X，可能含有漂白粉、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）

A. X中含 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ B. X中含有漂白粉和 $\text{[math]}$ C. X中含有 $\text{[math]}$ ，Y中含有 $\text{[math]}$ D. 用 $\text{[math]}$ 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列有关实验说法错误的是（）

A. 萃取 $\text{[math]}$ 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D. 可用 $\text{[math]}$ 溶液和稀 $\text{[math]}$ 区分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某绿色溶液A含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^-、Clˉ、CO₃^2-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag₂SO₄微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO₃酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ¹ AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）

A. 溶液A中一定存在H⁺、SO和Clˉ B. 溶液A中不存在Mg²⁺、CO和HCO，不能确定Na⁺的存在 C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag₂CO₃ D. 溶液A中存在Fe²⁺与Cu²⁺中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

单选题普通

检测次数	溶液中检测出的粒子
第①次	K⁺ Na⁺ CO $\text{[math]}$ SO $\text{[math]}$ Cl^-
第②次	K⁺ Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO $\text{[math]}$