A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+ ，阴离子可能是NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣ ，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A，B，C，D．

检测次数	溶液中检测出的粒子
第①次	K⁺ Na⁺ CO $\text{[math]}$ SO $\text{[math]}$ Cl^-
第②次	K⁺ Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO $\text{[math]}$

(1)两次检测结果中第次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 和Cl^-。

第一步：向溶液中滴加过量的溶液(填化学式)，其目的是检验CO $\text{[math]}$ 并将其除去；发生反应的离子方程式为；

第二步：加入过量的溶液(填化学式)，其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式；

第三步：过滤，再向滤液中加入溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式。

填空题普通

样品 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 无明显现象．则加入的试剂A为，B为（填化学式），该现象证明样品中不含有．

②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L^﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg．

③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是

A．称量时NaCl已潮解

B．天平砝码已锈蚀

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

填空题普通

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有．

②写出C中发生反应的离子方程式．

填空题普通

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是

单选题普通

单选题容易

选项	实验操作及现象	结论
A	取少量试样，加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
B	取少量试样，加入稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
C	取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中含有 $\text{[math]}$
D	取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液 $\text{[math]}$	原溶液中含有 $\text{[math]}$