工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是

1. 工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (Q<0)。下列叙述正确的是

A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 就能全部转化为 $\text{[math]}$ D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数

【考点】

化学平衡常数;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列有关平衡常数K的说法中，不正确的是

A. K的大小与起始浓度无关 B. K值越大，反应物的平衡转化率越大 C. 温度越高，K值越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越大

单选题容易

2. 1 mL 0.1 mol/L KI溶液与5 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法不正确的是

[提示： $\text{[math]}$ 易溶于苯， $\text{[math]}$ 的水溶液易被苯萃取]

A. 加入苯萃取后，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 血红蛋白分子 $\text{[math]}$ 在人体中存在如下过程，下列说法错误的是

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$

A. 高原地区人体内的 $\text{[math]}$ 数量普遍较高 B. 人体吸入 $\text{[math]}$ 会造成缺氧，说明 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 中毒时，需立即切断 $\text{[math]}$ 源，使 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）

①该反应的化学平衡常数表达式为：

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

④增加C的量，A、B转化率不变

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

单选题普通

2. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ B. 升高温度，该反应的速率和二氧化硫的转化率均增大 C. 及时分离出 $\text{[math]}$ 气体，该反应的平衡向正反应方向移动 D. 反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比 $\text{[math]}$

单选题普通

3. H₂S分解的热化学方程式为2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g) ΔH=a kJ·mol^－¹。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H₂S)＋n(Ar)=0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T₁>T₂)时H₂S的平衡转化率随 $\text{[math]}$ 比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的a<0 B. 平衡常数K(X)>K(Z) C. T₁温度下，当 $\text{[math]}$ =1，到达平衡时，H₂的体积分数为 $\text{[math]}$ D. 维持Y点时n(H₂S)不变，向容器中充入Ar，H₂S的平衡转化率减小

单选题普通

1. 以CO₂和H₂为原料制备甲醇是实现CO₂资源化利用的方式之一，反应过程如下：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应③： $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

填空题普通

Ⅰ．在以往的运动会中，丙烷 $\text{[math]}$ 、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和 $\text{[math]}$ 排放量如下表所示：

燃料	$\text{[math]}$ (l)	$\text{[math]}$ (g)	煤油
热值( $\text{[math]}$ )	22.7	50.4	29.0
$\text{[math]}$ 排放量( $\text{[math]}$ )	16.5	16.2	22.9

（1）根据上表数据，计算 $\text{[math]}$ (l)的燃烧热为___________ $\text{[math]}$ 。

（2）根据上表，从 $\text{[math]}$ 排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因________。

Ⅱ．以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇是实现 $\text{[math]}$ 资源化利用的方式之一、其反应原理为： $\text{[math]}$ ΔH=-49.0 $\text{[math]}$

（3）下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。

（4）某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ (g)和3.0mol $\text{[math]}$ (g)模拟上述反应，反应达到平衡状态时，测得 $\text{[math]}$ 。该温度下，平衡常数K=___________。

填空题普通

3. 节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：

(1)已知在一定温度下，①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1平衡常数K₁；

②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1平衡常数K₂。

某反应的平衡常数表达式K₃= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式，K₁、K₂、K₃之间的关系是。

(2)将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4置于密闭容器中发生CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。

a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变

c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO₂)∶n(H₂)=1：2

③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)500℃时，CO与水反应生成CO₂和H₂ ，将其分离得到H₂的过程示意图如下：

①阳极反应式是。

②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理。

综合题困难

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。