H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)=0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1>T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

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1. H₂S分解的热化学方程式为2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g) ΔH=a kJ·mol^－¹。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H₂S)＋n(Ar)=0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T₁>T₂)时H₂S的平衡转化率随 $\text{[math]}$ 比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的a<0 B. 平衡常数K(X)>K(Z) C. T₁温度下，当 $\text{[math]}$ =1，到达平衡时，H₂的体积分数为 $\text{[math]}$ D. 维持Y点时n(H₂S)不变，向容器中充入Ar，H₂S的平衡转化率减小

【考点】

化学平衡常数;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列有关平衡常数K的说法中，不正确的是

A. K的大小与起始浓度无关 B. K值越大，反应物的平衡转化率越大 C. 温度越高，K值越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越大

单选题容易

2. 1 mL 0.1 mol/L KI溶液与5 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法不正确的是

[提示： $\text{[math]}$ 易溶于苯， $\text{[math]}$ 的水溶液易被苯萃取]

A. 加入苯萃取后，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 血红蛋白分子 $\text{[math]}$ 在人体中存在如下过程，下列说法错误的是

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$

A. 高原地区人体内的 $\text{[math]}$ 数量普遍较高 B. 人体吸入 $\text{[math]}$ 会造成缺氧，说明 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 中毒时，需立即切断 $\text{[math]}$ 源，使 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）

①该反应的化学平衡常数表达式为：

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

④增加C的量，A、B转化率不变

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

单选题普通

2. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ B. 升高温度，该反应的速率和二氧化硫的转化率均增大 C. 及时分离出 $\text{[math]}$ 气体，该反应的平衡向正反应方向移动 D. 反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。

化学反应	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
① $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$	a	b

下列说法错误的是

A. 反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B. 反应②的进行程度比反应①的小 C. 反应③在此温度下能自发进行 D. 与 $\text{[math]}$ 对比，反应②的焓变与熵变都更小

单选题普通

1. 以CO₂和H₂为原料制备甲醇是实现CO₂资源化利用的方式之一，反应过程如下：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应③： $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

填空题普通

Ⅰ．在以往的运动会中，丙烷 $\text{[math]}$ 、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和 $\text{[math]}$ 排放量如下表所示：

燃料	$\text{[math]}$ (l)	$\text{[math]}$ (g)	煤油
热值( $\text{[math]}$ )	22.7	50.4	29.0
$\text{[math]}$ 排放量( $\text{[math]}$ )	16.5	16.2	22.9

（1）根据上表数据，计算 $\text{[math]}$ (l)的燃烧热为___________ $\text{[math]}$ 。

（2）根据上表，从 $\text{[math]}$ 排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因________。

Ⅱ．以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇是实现 $\text{[math]}$ 资源化利用的方式之一、其反应原理为： $\text{[math]}$ ΔH=-49.0 $\text{[math]}$

（3）下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。

（4）某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ (g)和3.0mol $\text{[math]}$ (g)模拟上述反应，反应达到平衡状态时，测得 $\text{[math]}$ 。该温度下，平衡常数K=___________。

填空题普通

3. 节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：

(1)已知在一定温度下，①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1平衡常数K₁；

②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1平衡常数K₂。

某反应的平衡常数表达式K₃= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式，K₁、K₂、K₃之间的关系是。

(2)将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4置于密闭容器中发生CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。

a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变

c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO₂)∶n(H₂)=1：2

③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)500℃时，CO与水反应生成CO₂和H₂ ，将其分离得到H₂的过程示意图如下：

①阳极反应式是。

②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理。

综合题困难

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。

(1) 原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是，输送干煤粉入气化炉的介质一般用N₂或CO₂ ，下列关于输送介质的说法不正确的是(填标号)。

A．输送介质使用CO₂能减少碳排放

B． N₂和CO₂分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1

C．在高温下CO₂与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量

(2) 我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H₂含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H₂反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。

(3) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H₂合成甲醇的规律，如下图。

①在上述三种温度中，图中曲线X对应的温度是。

②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度下该反应的平衡常数K_p=(K_p用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨，在工业生产中用途极其广泛。25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[τ= $\text{[math]}$ ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=；P₂所示溶液中，c( $\text{[math]}$ )100c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)；P₃所示溶液中离子浓度大小关系为。

综合题普通

3. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷 $\text{[math]}$ 在一定温度和催化剂条件下制丙烯 $\text{[math]}$ 的两种方法如下。

反应I（直接脱氢）： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ（氧化脱氢）： $\text{[math]}$ 。

(1) 已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

(2) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，仅发生反应I（直接脱氢）。欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是（填标号）。

A.升高温度 B.增大压强 C.再充入 $\text{[math]}$ D.及时分离出 $\text{[math]}$ E.加催化剂

(3) 反应I（直接脱氢）在催化剂 $\text{[math]}$ 表面上有两种反应路径，整个反应的能量变化如图所示。

$\text{[math]}$ 表示路径1的活化能， $\text{[math]}$ 表示路径2的活化能，TS表示过渡态。

路径2中决速步骤的反应式为。

(4) 在压强（117.5kPa）恒定条件下，以 $\text{[math]}$ 作为稀释气，不同水烃比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、15]时，催化 $\text{[math]}$ 直接脱氢（反应I）制备 $\text{[math]}$ 反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应： $\text{[math]}$ ]

① $\text{[math]}$ 点对应条件下，若 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]为80%，则反应I的分压平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）为 $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，水烃比远大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率明显下降，可能的原因是：i. $\text{[math]}$ 的浓度过低；ii.。

(5) 一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。

①已知该反应过程中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度， $\text{[math]}$ 的变化程度（填标号） $\text{[math]}$ 的变化程度。