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1. 某高锰酸钾粉末中混有少量二氧化锰，现取该混合物40.3g，充分加热反应后，冷却后得到固体37.1g。计算：
(1) 生成氧气的质量；
(2) 混合物中高锰酸钾的质量；
(3) 剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算; 化学式的相关计算; 质量守恒定律及其应用;
【答案】

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计算题 困难
能力提升
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1. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到CaO2与水反应的原理：。2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

为了测定这种固体中CaO2的质量分数，向盛有100g水的烧杯中加入20g固体样品，（杂质不参与反应），充分反应后，再次称量烧杯中的物质质量为116.8g。

(1) 上述两种氧化物中，含氧量高的是；
(2) 计算该样品中CaO2的质量分数。（写出计算过程）
计算题 普通
2. 氢能源是未来新能源车的主流。氢化钙(CH2)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应)，最终得到剩余物质总质量为96g。计算：
(1) 上述两种氢化物中，含氢量高的是；CaH2中金属与非金属的质量比为。
(2) 氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？
计算题 普通
3. 赤铁矿石(含Fe2O3)是常用的炼铁原料，工业上可通过反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ， 将其中的Fe2O3转化为Fe。
(1) Fe2O3中铁元素的质量分数为。
(2) 假设冶炼过程中铁没有损耗，用400tFe2O3含量为80%的赤铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为多少？(计算结果保留到小数点后一位)。
计算题 普通