回答下列问题：

1. 回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的ΔH=kJ·mol⁻¹。反应②的ΔS(填“>”或“<”)0，若y>0，则反应②在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2) 已知： $\text{[math]}$ ，查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H−H键	N≡N键	N−H键
E/(kJ·mol⁻¹)	436	946	391

①氨分解反应 $\text{[math]}$ 的活化能E_a1=300kJ·mol⁻¹ ，则合成氨反应 $\text{[math]}$ 的活化能E_a2=kJ·mol⁻¹。

②氨气完全燃烧生成N₂(g)和气态水的热化学方程式为。

(3) 奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH₁=−2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热ΔH₂=−2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热ΔH₃=−2869.6kJ/mol。

①写出丙烷燃烧热的热化学方程式。

②下列有关说法不正确的是。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷比异丁烷稳定

【考点】

反应热和焓变; 燃烧热;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1) 此流程的第Ⅰ步反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，

①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	465	a	1076

则 $\text{[math]}$ 。

②一定条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(2) 此流程的第Ⅱ步反应为： $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3) 在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥ $\text{[math]}$

(4) 此流程的第Ⅱ步反应 $\text{[math]}$ 在830℃时，某时刻反应混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为 $\text{[math]}$ ，则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若 $\text{[math]}$ 的初始浓度均为 $\text{[math]}$ ，求该反应达到平衡时CO的转化率。(写出计算过程)。

综合题普通

I．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂液态双氧水。当把 $\text{[math]}$ 液态肼和 $\text{[math]}$ 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 $\text{[math]}$ 的热量(相当于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下测得的热量)。