如图所示，在“观察结晶”实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验下列说法正确的是（　　）

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1. 如图所示，在“观察结晶”实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验下列说法正确的是（　　）

A. 实验时所用的饱和硫酸铜最好是常温下的溶液 B. 该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体 C. 观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜 D. 滴到玻片上的溶液，需要10滴以上

【考点】

结晶的概念与方法;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A. 结晶与蒸馏属于交叉关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D. 混合物和溶液属于包含关系

单选题容易

2. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出

单选题容易

3. 在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是（）

A. 铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 B. 烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯 C. 铁架台、铁夹、铁圈、石棉网 D. 冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接收管

单选题容易

1. 下列现象属于结晶的是()

A. 紫色碘蒸气凝华成固体碘 B. 黄河水中的泥沙沉积成河床 C. 夏天衣服上的汗液形成汗渍 D. 冬天河里的水结成冰

单选题普通

2. 60℃时，一杯100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如表，由表可以知道哪次蒸发水时析出了晶体 ( )

实验次数	1	2	3
蒸发水的质量(g)	2	2	2
剩余溶液的质量(g)	98	96	93

A. 第1次 B. 第2次 C. 第3次 D. 第2、3次

单选题普通

3. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()

A. 利用阳光照射使海水升温得到食盐 B. 利用海水在阳光下分解制得食盐 C. 利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D. 利用机械动力搅拌得到食盐

单选题普通

1. 实验室有A. B两瓶硝酸钾溶液，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签，小科同学设计了三种实验方案来鉴定这两杯硝酸钾溶液。

【查阅资料】0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为11.7%。

【方案1】分别取适量的A. B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量，如图。据图分析，(填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液。

【方案2】取等质量的A. B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为(填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液。

【方案3】取等质量的A. B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，试管中出现现象的是溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。

实验探究题困难

2. t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂质量分别为10g、20g、30g，析出的晶体质量分别为 ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的等量关系为。

填空题困难

3. 某学习小组开展了“制作棒棒糖"的项目化学习，过程如下：

（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过的方法结晶的。

（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

填空题容易

1. 粗盐中除NaCl外还含有 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如图：

(1) 操作②为图2的(填字母)。

(2) 玻璃棒在蒸发结晶时所起的作用是。

(3) 图3是 $\text{[math]}$ NaCl三种物质的溶解度曲线。

①在温度约为(取整十数)℃时，硫酸镁( $\text{[math]}$ 饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的氯化钠(NaCl)纯度较高。

②当硝酸钾 $\text{[math]}$ 中混有少量氯化钠(NaCl)时，可采用的方法提纯 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，将三种物质的饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 $\text{[math]}$

解答题普通

2. 氯化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中被广泛应用。

(1) Ⅰ. 氯化钠的制取
我国古代名著《水经注》记载了氯化钠的制取：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”“水竭盐成”运用的物质分离方法是(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。

(2) 海水晒盐后得到的晶体称为盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有可溶性的氯化镁等杂质。为从盐卤中提纯氯化钠，古人采用“淋盐沥水”(用热饱和氯化钠溶液洗涤) 的技术方法，其流程如图甲所示。图中固体A的成分应为。

(3) Ⅱ. 氯化钠的应用

医学上常用葡萄糖氯化钠注射液来维持患者体内的水盐平衡。如图乙为某葡萄糖氯化钠注射液标签部分信息，则该注射液能为患者一次性补充多少克氯化钠? (注射液密度约为 1克/毫升)

(4) 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少? $\text{[math]}$

解答题普通

3. 爱探索的小山同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图：

(1) 图甲中的操作①②③分别对应图乙中的(填图中字母)。

(2) 下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有____(多选)。 A. 溶解粗盐时，加入的水量不足 B. 过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C. 滤渣没有用蒸馏水冲洗 D. 蒸发后，所得的精盐很潮湿

(3) 最终得到的白色固体属于(填“混合物”或“纯净物”)。

实验探究题普通

1. 下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（）

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
氯化钠(克)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
硝酸钾(克)	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D. 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克

单选题困难

2. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素

单选题普通

3. ¹⁸O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在物质变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含¹⁸O）中，加入ag带标记¹⁸O的硫酸铜粉末（其中SO₄^2-中的氧元素全部为¹⁸O），如果保持温度不变，其结果是（）

A. 固体质量不变，溶液中找不到带标记¹⁸O的SO₄^2- B. 固体质量不变，溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-- C. 固体质量增加，溶液中找不到带标记¹⁸O的SO₄^2- D. 固体质量增加，溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-

单选题普通