60℃时，一杯100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如表，由表可以知道哪次蒸发水时析出了晶体 ( )实验次数123蒸发水的质量(g)222剩余溶液的质量(g)989693

1. 60℃时，一杯100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如表，由表可以知道哪次蒸发水时析出了晶体 ( )

实验次数	1	2	3
蒸发水的质量(g)	2	2	2
剩余溶液的质量(g)	98	96	93

A. 第1次 B. 第2次 C. 第3次 D. 第2、3次

【考点】

结晶的概念与方法;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A. 结晶与蒸馏属于交叉关系 B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D. 混合物和溶液属于包含关系

单选题容易

2. 在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是（）

A. 铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 B. 烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯 C. 铁架台、铁夹、铁圈、石棉网 D. 冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接收管

单选题容易

3. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，去黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（）

A. 加热 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发结晶

单选题容易

1. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()

A. 利用阳光照射使海水升温得到食盐 B. 利用海水在阳光下分解制得食盐 C. 利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D. 利用机械动力搅拌得到食盐

单选题普通

2. 下列现象属于结晶的是()

A. 紫色碘蒸气凝华成固体碘 B. 黄河水中的泥沙沉积成河床 C. 夏天衣服上的汗液形成汗渍 D. 冬天河里的水结成冰

单选题普通

3. 从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤。正确的操作步骤是（）

A. ①④⑤ B. ①④ C. ②③ D. ②③⑤

单选题普通

1. t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂质量分别为10g、20g、30g，析出的晶体质量分别为 ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的等量关系为。

填空题困难

2. 某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与温度有关。

【记录数据】

室温

40℃

50℃

60℃

70℃

80℃

颗粒

最大

较大

中等

较小

小

颗粒大小

是否均一

差异大

有些呈片状

差异大

有些呈片状

差异大

有些呈片状

均一

【实验结论】根据上表，小组同学得出的实验结论是。

【交流讨论】小组同学曾在花岙盐场，看到过晒盐工在烈日下（地表温度45摄氏度左右）的“结晶池”中“打花”，请你简要说明什么是“打花”。

【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？

查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒要多于离去的微粒，这样晶体才能不断长大，当晶体不再长大时，这两者就达到一个动态的平衡。请你再举一例我们学过的动态平衡的例子。

【综合比较】请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同

实验探究题普通

3. 为何蒸发结晶时需要提前停止加热？

综合说理题普通

1. 小明对硝酸钾的溶解性进行研究，经查资料，硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度(克)	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

(1) 20℃时， 100克水中最多能溶解克硝酸钾；

(2) 根据上表，要从饱和的硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，常采用方法。

(3) 往饱和的硝酸钾溶液中加入X固体物质，发现硝酸钾固体减少，漂浮在液面的木块上浮了一些，则加入的X固体物质可能是，木块所受的浮力将。(填“变大”、 “变小”、 “不变”)

解答题普通

2. 某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：

(1) “快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过的方法结晶的。

(2) 制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) 该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖溶解度为 200 克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。

解答题普通

3. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO₂。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N₂保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

温度/℃

溶解度/g

物质

LiOH

12.8

12.9

13.0

13.3

13.8

NaOH

109

118

129

146

177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li₂CO₃和Na₂CO₃的化学性质相似。

(1) LiOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7。

(2) 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。

(3) 电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为g。

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4) 蒸发结晶过程中，若没有N₂保护，LiOH晶体中会混有Li₂CO₃。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。

解答题普通

1. 下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（）

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
氯化钠(克)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
硝酸钾(克)	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D. 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克

单选题困难

2. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素

单选题普通

3. ¹⁸O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在物质变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含¹⁸O）中，加入ag带标记¹⁸O的硫酸铜粉末（其中SO₄^2-中的氧元素全部为¹⁸O），如果保持温度不变，其结果是（）

A. 固体质量不变，溶液中找不到带标记¹⁸O的SO₄^2- B. 固体质量不变，溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-- C. 固体质量增加，溶液中找不到带标记¹⁸O的SO₄^2- D. 固体质量增加，溶液中可以找到带标记¹⁸O的SO₄^2-

单选题普通