1.
下表给出了14种元素的电负性：
元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
S | 2.5 | Si | 1.8 |
(1)
从表中可看出同一周期中，从左到右，主族元素的电负性；同一主族中，从上到下，元素的电负性。主族元素的电负性随原子序数递增呈变化。
(2)
短周期主族元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于化合物。
(3)
已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。
、
、
、
中为离子化合物的是，为共价化合物的是。
【考点】
化学键;
能力提升
真题演练
