小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法并说明理由。（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“”表示微粒（填写符号）。（3）向反应后的溶液中加入一定量的Zn，则反应结束后溶液的质量（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。

【解释与结论】

（1）实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中的现象是。由上述实验可得出三种金属活动性顺序是：锌>铜>银。

【反思与交流】

（2）乐乐同学取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸后发现有气泡产生，则金属R（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。

【拓展与延伸】

小组同学用不同形状的金属锌和不同浓度的稀硫酸溶液在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如下：

实验编号	硫酸的溶质质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	3分钟收集氢气的体积（mL）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（3）对比实验①②，说明；

（4）比较实验编号，能说明硫酸的溶质质量分数大小比锌的形状对反应快慢的影响更明显。

实验探究题容易

2. 我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”，

（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号）。

填空题容易

3. 某科学实验小组向稀盐酸中放入一定量的铜锌混合物，充分反应过滤，得到滤渣A和滤液B。

同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究。

滤液B中含有的溶质是什么？小红同学提出了如下猜想：

猜想一： $\text{[math]}$ ；猜想二： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；猜想三： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

①小明同学认为猜想二不合理，理由是；

②同学们通过实验证明猜想三是正确的，请完成表格中的内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
	有气泡产生	猜想三成立

实验探究题容易

1. 小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行四次实验，实验数据如表。请分析与计算：

实验次数	1	2	3	4
合金的质量（克）	10	10	20	20
所加稀硫酸的质量（克）	100	120	80	120
生成氢气的质量（克）	0.2	0.2	0.2	X

(1) 铜铁合金中铁的质量分数为

(2) 表中 $\text{[math]}$

(3) 求所加稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

解答题困难

2. 硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

实验次数	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	7.0	M	4.2	2.8	1.4	1.4

(1) 用化学反应方程式表示该反应的原理；表格中M=。

(2) 计算该样品中铁的质量分数。

(3) 计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。

解答题困难

3. 将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，实验过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。

(1) m=。

(2) b点剩余固体成分为：。

(3) 求c点所得溶质的质量。

解答题困难

1. 酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　）

A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 铜

单选题容易

2. 我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家，其中关键的一步是将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。下列有关分析正确的是（　　）

A. 铁表面会出现红色固体 B. 该反应说明铁的活动性比铜弱 C. 该反应中铁的化合价不变 D. 反应过程中溶液颜色逐渐变黄

单选题容易

3. 《天工开物》中记载“凡黄金…熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（）

A. 稳定性 B. 延展性 C. 导热性 D. 还原性

单选题普通

1. 现有40g锌、16g氧化铁和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铁为原料来制取铁单质，他采用了如图1所示的实验装置。

(1) 实验时，为了能够持续小流量地产生氢气，应将图1中的长颈漏斗改为（填仪器名称）。

(2) 当玻璃管中的氧化铁完全被还原，生成的单质铁为g。

(3) 按照规范操作要求完成实验，氧化铁被完全反应，请以参加反应的Zn为横坐标，以生成的Fe内纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置。

解答题普通

2. 整理实验器材时，小杨将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他非常好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

然后，小杨根据下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
固体	锌片	待填	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（mL）	20	20	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

(1) 写出锌与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式。

(2) 第一组实验中B处的待填的固体应是。

(3) 为了定量比较气体产生的快慢，可以测量“相同时间收集到的气体的体积”或测量，然后进行比较。

(4) 根据小杨的实验，请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌与稀硫酸反应速度加快的原因。

实验探究题普通

3. 小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行四次实验，实验数据如表。请分析与计算：

实验次数	1	2	3	4
合金的质量（克）	10	10	20	20
所加稀硫酸的质量（克）	100	120	80	120
生成氢气的质量（克）	0.2	0.2	0.2	X

(1) 铜铁合金中铁的质量分数为

(2) 表中 $\text{[math]}$

(3) 求所加稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

解答题困难

1. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

单选题困难

2. 在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

单选题普通

3. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难