实验小组研究Ag2S的生成与转化。已知：i. AgCl(s) + 3Cl-(aq)⇌AgCl(aq)ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：盐AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.5×10-41.3×10-164.6×10-40.7961.08×10-17颜色白色黑色白色白色黑色(1)证明AgCl能够转化为Ag2S，实验如下：① AgNO3溶液是溶液(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。② 现象a是。(2)研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl，实验如下：① 白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：。② 小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设：假设一：S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低，加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因；假设二：Ag+可与Cl-形成，从而降低，加入Cl-是使Ag2S发生转化的主要原因。……小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是。(3)有文献表明，HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3 ，实验如下：① 加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是。② 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是。(4)综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易；而使Ag2S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有。

1. 室温下，向c(Al³⁺)、c(Zn²⁺)均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H₂S气体，始终保持H₂S饱和(H₂S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使Al³⁺、Zn²⁺分别沉淀，溶液中－lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示Al³⁺、Zn²⁺、OH^－和S²^－的物质的量浓度的数值。已知：K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－¹⁷。下列说法不正确的是

A. 溶解度：Zn(OH)₂大于ZnS B. ①代表lgc(S²^－)与pH的关系曲线 C. pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为 $\text{[math]}$ D. Zn²⁺+H₂S=ZnS+2H⁺ 的平衡常数K=10^－^0.4

单选题普通

2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A. 用KI检验食盐中是否加碘： $\text{[math]}$ B. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量烧碱溶液： $\text{[math]}$ C. 用FeS除去废水中的Hg²⁺： $\text{[math]}$ D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解平衡分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温下，分别向 $\text{[math]}$ 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应对应曲线② C. $\text{[math]}$ 可作为 $\text{[math]}$ 溶液标定 $\text{[math]}$ 溶液浓度的指示剂 D. 欲使图中a点或b点向左平移可增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

单选题普通

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ]为主要原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 和水发生反应，生成难溶于水的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) “水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是， $\text{[math]}$ 发生水解的化学方程式为。

(2) 某温度时，实验测定滤液2的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则滤液2中 $\text{[math]}$ 。[该温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

(3) 一定条件下，探究不同 $\text{[math]}$ 对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的沉淀率最高。但随 $\text{[math]}$ 的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为。

(4) 高温“煅烧” $\text{[math]}$ 步骤中，得到 $\text{[math]}$ 的同时只生成一种气体(有毒)，该过程反应的化学方程式为。

(5) 我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，其装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为极，电极反应式为。

流程题困难

3. 三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 。常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。一些难溶电解质的 $\text{[math]}$ 如表所示：

难溶电解质	NiS	CuS	ZnS
$\text{[math]}$	18.8	35.2	21.7

回答下列问题：

(1) “酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有(写两条即可)。

(2) “除杂1”步骤中，加入 $\text{[math]}$ 将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(3) “除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于，若此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子完全除去)。

(4) “沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有(填离子符号)。

(5) 在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为。

(6) Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。

流程题困难

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通

盐	AgCl	Ag₂S	Ag₂SO₃	Ag₂SO₄	CuS
溶解度/g	1.5×10^-4	1.3×10^-16	4.6×10^-4	0.796	1.08×10^-17
颜色	白色	黑色	白色	白色	黑色