将标准状况下的3 L CO、混合气体通入足量溶液中，充分反应后生成19.7g沉淀。（1）计算混合气体中的体积（标准状况）。（2）若原溶液的体积为200 mL，含，计算其物质的量浓度。

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1. 将标准状况下的3 L CO、 $\text{[math]}$ 混合气体通入足量 $\text{[math]}$ 溶液中，充分反应后生成19.7g沉淀。

（1）计算混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积（标准状况）。

（2）若原 $\text{[math]}$ 溶液的体积为200 mL，含 $\text{[math]}$ ，计算其物质的量浓度。

【考点】

物质的量浓度; 物质的量的相关计算;

【答案】

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1. 钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，又称钛磁铁矿，是提炼钛的主要矿石。含钛的主要成分为 $\text{[math]}$ ，其含量为52%。现有10t钛铁矿，能冶炼出吨钛单质？(精确到小数点后两位)

填空题容易

2. （1）3.01×10²³个氯气分子的物质的量是。

（2）1.5 molNa₂SO₄·10H₂O中所含的Na^＋的物质的量是，所含的SO₄^2-的物质的量是，所含H₂O的数目是。

（3）一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为。

（4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是，在molNa₂CO₃中所含Na^＋数目与上述0.5molNaOH所含Na^＋数目相等。

解答题容易

3. 向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度。

填空题容易

1. 计算：

（1）将26.4gNa₂O与Na₂O₂的混合物投入足量的水中溶解。反应后水溶液增重24.8g，则原混合Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是。

（2）将5mol·L^-1的Mg（NO₃）₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

（3）实验室用MnO₂和浓盐酸制取氯气时，有21.9g氯化氢被氧化，所得Cl₂全部用石灰乳吸收，可制得源白粉的质量是。

解答题普通

2. 取 $\text{[math]}$ 某矿石样品，将所含硫元素全部转化为二氧化硫，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠将其完全吸收，再加入 $\text{[math]}$ 硫酸溶液恰好生成亚硫酸钠与硫酸钠。请计算：

(1) 所用硫酸的物质的量为mol。

(2) 样品中硫元素转化生成的二氧化硫的物质的量为mol。

(3) 该矿石所含硫元素的质量分数为。

解答题普通

3. 为测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性 $\text{[math]}$ 溶液。已知 $\text{[math]}$ 与该溶液反应的离子方程式： $\text{[math]}$ ，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收。请计算：

(1) $\text{[math]}$ 的物质的量是mol。

(2) 被 $\text{[math]}$ 溶液吸收的 $\text{[math]}$ 是mol。

(3) 该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量是mg/L(用含a、b的代数式表示)。

解答题普通

1. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为 $\text{[math]}$ ，含硝酸的浓度为 $\text{[math]}$ ，现向其中加入6.4g铜粉，充分反应后，剩余铜的质量为

A. 0.56g B. 1.12g C. 2.24g D. 4.48g

单选题普通

2. 把 $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 $\text{[math]}$ 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 $\text{[math]}$ 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 中含有的电子是 $\text{[math]}$ C. 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应后，生成的 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$ D. 常温常压下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体中含有的电子数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 填空

(1) 请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目	气体体积(标况)
$\text{[math]}$		2mol
$\text{[math]}$				$\text{[math]}$
$\text{[math]}$			8.0g

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是氧元素的两种单质。等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含分子数之比为，原子个数比为。

(3) 1.28g某气体含有的分子数目为 $\text{[math]}$ ，则该气体的摩尔质量为。

(4) 用 $\text{[math]}$ 浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为mL；取10mL上述稀硫酸与足量锌反应，生成 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L，消耗锌的质量为。

解答题容易

2. 根据所学知识，回答下列问题：

(1) 一定条件下，某化合物X受热分解： $\text{[math]}$ ，测得反应后生成的混合气体密度为相同条件下H₂密度的 $\text{[math]}$ 倍。则X的相对分子质量为。

(2) $\text{[math]}$ 中含有的中子数为b，则阿伏加德罗常数N_A= $\text{[math]}$ 。

(3) 把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为mol/L。

填空题普通

3. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1) 有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为 $\text{[math]}$ 的五硼烷(见下图)。含有 $\text{[math]}$ 个原子的五硼烷的质量为。

(2) 在同温同压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(3) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至 $\text{[math]}$ ，则稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。

(4) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中，核外电子总数比质子总数多 $\text{[math]}$ 个，则 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为。

(5) 市售浓盐酸( $\text{[math]}$ )的质量分数约为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)，相当于在 $\text{[math]}$ 水中溶解标准状况下 $\text{[math]}$ (结果保留整数)的 $\text{[math]}$ 气体。现用 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 $\text{[math]}$ ，应量取该市售浓盐酸 $\text{[math]}$ 进行配制。

解答题普通

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通