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1. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式： ， 若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算：
(1) 的物质的量是mol。
(2) 被溶液吸收的是mol。
(3) 该空气样品中的含量是mg/L(用含a、b的代数式表示)。
【考点】
物质的量浓度; 物质的量的相关计算;
【答案】

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解答题 普通
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真题演练
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1. 计算：

（1）将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解。反应后水溶液增重24.8g，则原混合Na2O与Na2O2的物质的量之比是。

（2）将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为。

（3）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有21.9g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得源白粉的质量是。
解答题 普通
2. 取某矿石样品，将所含硫元素全部转化为二氧化硫，用氢氧化钠将其完全吸收，再加入硫酸溶液恰好生成亚硫酸钠与硫酸钠。请计算：
(1) 所用硫酸的物质的量为mol。
(2) 样品中硫元素转化生成的二氧化硫的物质的量为mol。
(3) 该矿石所含硫元素的质量分数为。
解答题 普通
3. 某同学设计实验确定CaC2O4•xH2O的结晶水数目。称取样品9.84g，经热分解测得气体产物中有CO、CO2、H2O，其中H2O的质量为2.16g；残留的固体产物是CaO和CaCO3的混合物，质量为5.34g。计算：
(1) x=(写出计算过程)。
(2) n(CO)=mol。
解答题 普通