某同学设计实验确定CaC2O4•xH2O的结晶水数目。称取样品9.84g，经热分解测得气体产物中有CO、CO2、H2O，其中H2O的质量为2.16g；残留的固体产物是CaO和CaCO3的混合物，质量为5.34g。计算：

1. 某同学设计实验确定CaC₂O₄•xH₂O的结晶水数目。称取样品9.84g，经热分解测得气体产物中有CO、CO₂、H₂O，其中H₂O的质量为2.16g；残留的固体产物是CaO和CaCO₃的混合物，质量为5.34g。计算：

(1) x=(写出计算过程)。

(2) n(CO)=mol。

【考点】

物质的量的相关计算;

【答案】

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解答题普通

1. 计算题高锰酸钾固体受热易分解，在不同温度下，发生不同反应：

I.240℃时， $\text{[math]}$

Ⅱ.600～800℃时， $\text{[math]}$

(1) 取 $\text{[math]}$ 固体，加热至300℃完全分解，收集到 $\text{[math]}$ 体积为mL(标况下)。

(2) 取 $\text{[math]}$ 固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体质量为 $\text{[math]}$ ，剩余固体中 $\text{[math]}$ 的质量为g。

(3) 取(2)中剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应生成 $\text{[math]}$ ，产物中锰元素均以 $\text{[math]}$ 形式存在，则 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

解答题普通

2. 某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为 $\text{[math]}$ 气体，且产生的 $\text{[math]}$ 全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为吨。

解答题普通

3. 现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于一定体积1.00mol•L^-1稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标准状况)。

(1) 该稀硝酸中所含HNO₃的物质的量为；

(2) 该铜片被氧化的百分数为。

解答题普通