煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

1. 煤的工业加工过程中，可利用CO和H₂合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应是吸热反应 B. 1molCH₃OH所具有的能量为90.1kJ·mol^-1 C. 1mol CO（g）和2mol H₂（g）完全反应生成1mol CH₃OH（l）时，放出90.1kJ热量 D. 1mol CO和2mol H₂断键所需能量小于1mol CH₃OH断键所需能量

【考点】

中和热;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 $\text{[math]}$ D. A→B的反应不一定需要加热

单选题容易

2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 过程a释放能量，过程b吸收能量 B. 该反应为放热反应 C. 反应物的总能量高说明更稳定 D. 该反应过程中的能量变化大小等于E₁＋E₂

单选题容易

3. C、CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A. C B. CO C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列中和反应中放出热量最多的是（）

A. 100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合 B. 80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 C. 80mL 0.3 mol/L 的H₂SO₄ 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合 D. 50mL 0.3 mol/L 的H₂SO₄ 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

单选题普通

2. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（　　）

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l），△H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l），△H=﹣ckJ/mol

则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（　　）

A. c＞114.6 B. a＜57.3 C. b＞57.3 D. 2a=2b=c

单选题普通

3. 下列说法正确的是（　　）

A. 将FeCl₃饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体 B. 0.5mol H₂SO₄与0.5mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量即为中和热 C. H₂O的沸点高于H₂S是因为O﹣H键的键能大于S﹣H键的键能 D. 向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大

单选题普通

1. 中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：

（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是

（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．

（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L^﹣1和0.50mol•L^﹣1 ，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H₂O(l) △H=-QkJ/mol

1mol 1mol 1mol Q

0.050mol 0.055mol n(H₂O) q

得：Q=　　（填写含有q的式子）．

而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]

当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：

c（溶液）=4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^﹣1 ，

m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^﹣1时，

q≈4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^﹣1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=﹣Q kJ•mol^﹣1≈

（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是

（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的．

（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、、）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1KOH溶液．

填空题普通

2. （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L^﹣1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为

（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：

①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁ ，

②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂ ，则△H₁和△H₂的关系为

填空题普通

3. （1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量 kJ，由此测得的中和热为 kJ/mol．

（2）已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．

填空题普通

1. 50mL0.25mol⋅L $\text{[math]}$ 硫酸与50mL0.55mol⋅L $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1) 测得生成1mol $\text{[math]}$ 时，放出热量57.3kJ。写出该反应的热化学方程式。

(2) 仪器b的名称为，能否将仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器（填“能”或“不能”）。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。

(3) 倒入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。

a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入

(4) ①实验数据如下表。请填写下表中的空白：

温度实验次数	起外温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差平均值 $\text{[math]}$ /℃
温度实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差平均值 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②若上述实验所测中和反应反应热的数值偏小，产生偏差的原因可能是（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度

实验探究题普通

2. 中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下：

Ⅰ．反应物温度的测量

用量筒量取 $\text{[math]}$ 盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，用温度计测其温度并记录。

Ⅱ．反应后体系温度的测量

打开杯盖，将 $\text{[math]}$ 溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度( $\text{[math]}$ )。

Ⅲ．重复上述步骤三次

Ⅳ．数据处理

取盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液平均温度记为反应前体系温度 $\text{[math]}$ ，计算温度差 $\text{[math]}$ ，填入下表：

实验次数	反应物温度/℃		反应前体系温度	反应后体系温度	温度差
实验次数	盐酸	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ /℃	$\text{[math]}$ /℃	$\text{[math]}$ /℃
1	26.9	27.1		30.3
2	27.1	27.1		30.3
3	27.0	27.0		29.3
4	27.1	27.1		30.5

请回答下列问题：

(1) 仪器a搅拌的目的是；取反应时溶液的(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。

(2) 量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是；若将盐酸浓度改为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液浓度改为 $\text{[math]}$ ，测得的温度差(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ 。

(3) 设实验所用的酸、碱溶液的密度均为 $\text{[math]}$ ，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，上述实验测得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [提示 $\text{[math]}$ ]。又知25℃、 $\text{[math]}$ 下，中和反应反应热 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，实验值与理论值相差较大的原因可能是(任写一点)。

(4) 进行中和反应反应热 $\text{[math]}$ 的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：

①稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液

理论上测得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为(填标号)。

实验探究题普通

3. 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH₂SO₄溶液进行反应热的测定。实验装置如图所示：

(1) 精确实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出57.3kJ的热量。据此，写出稀H₂SO₄与稀NaOH溶液反应的热化学方程式。

(2) 取50mLNaOH溶液和30 mLH₂SO₄溶液进行实验，实验数据如表所示。

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1	2.5
2	27.0	27.4	27.2	31.2	4
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.5	4.1

①上述实验中，有效实验温度差的平均值为⁰C。

②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.2J/(g·℃)。计算该实验中每生成1mol水时，中和反应放出的热量为（保留一位小数）。

③上述实验结果与精确实验测定值有偏差，产生此偏差的原因可能是。（填字母）

a.实验装置保温、隔热效果差

b.一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

c.用温度计测定H₂SO₄溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

(3) 通过测定收集一定体积的氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置。

①装置中仪器A的名称是。

②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。

简述检查该装置气密性的方法是：。

实验时取20mL1mol/L稀硫酸与足量锌反应，以收集到40mL气体为准，忽略其他可影响实验的因素，该同学还需要测量的数据是。

实验探究题普通