在检验SO的过程中，下列操作中正确的是

1. 在检验SO $\text{[math]}$ 的过程中，下列操作中正确的是

A. 先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO $\text{[math]}$ B. 先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO $\text{[math]}$ C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO $\text{[math]}$ D. 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO $\text{[math]}$

【考点】

硫酸根离子的检验;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，欲除去其中的Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. NaOH的作用是除去Cu²⁺ B. 试剂a为Na₂CO₃ ，试剂b为BaCl₂ C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO $\text{[math]}$ 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液

单选题容易

2. 下列四种溶液中，一定存在SO₄^2－的是

A. 向甲溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 B. 向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解 C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

单选题容易

1. 100mL某溶液可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。已知：溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能大量共存， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不能大量共存。

下列说法正确的是

A. 该过程中可能涉及到氧化还原反应 B. 原溶液中一定不含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能存在 $\text{[math]}$ C. 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D. 原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

单选题普通

2. (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ ，将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A. 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. 1mol(NH₄)₂SO₄分解时，反应中有2mol电子转移 C. 白色沉淀为BaSO₄ D. 从溶液中逸出的气体为N₂ ，溶液中溶质为NH₄Cl

单选题普通

3. 现有 $\text{[math]}$ 无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现均分为2份进行如下实验：

①第一份加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，无现象。

②第二份加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，得干燥沉淀 $\text{[math]}$ ；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $\text{[math]}$

③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，下列结论中错误的是

A. 由实验③可知原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ B. 无需实验就可知原溶液中不含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 原溶液中含有 $\text{[math]}$ D. 原溶液中含有的 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 甲、乙两同学为探究 $\text{[math]}$ 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂ ，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO₂具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：