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1. 小明同学利用手持技术，用不同可燃物测定空气中氧气含量：分别在图1所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷，通过电热丝加热引燃，氧气含量随时间变化情况如图2、图3所示.

(1) 请写出铁粉在空气中燃烧过程的文字表达式，该反应的基本反应类型为反应。铁丝在空气中无法燃烧而铁粉却可以，其原因是。
(2) 为了装置中氧气被充分消耗，使用的铁粉和红磷需要。燃烧过程中玻璃瓶内的温度均 (填“升高”或“降低”)。
(3) 待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占玻璃瓶体积的%。(空气中氧气的初始含量约为21%)
(4) 分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (填“铁粉”或“红磷”)。
【考点】
测定空气中的氧气含量; 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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1.

化学兴趣小组同学对空气中氧气含量的测定进行了如下实验和再认识。

【回顾旧知】

（1）如图1所示，利用红磷燃烧测空气中氧气含量。为了确保实验成功，在装药品之前应先 ，红磷燃烧的反应文字表达式为 。

【实验改进】

改进一：点火方式改进。

（2）如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是 （写一点）。

改进二：测量方式改进。

为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。

（3）BC段压强增大，原因是 。

（4）用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化的整体趋势与图3 （填“相同”或“不同”）。

改进三：反应原理的创新。

小明利用图4测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气。

得数据如表：

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

量筒内水

量筒内剩余水

250mL

160mL

110mL

（5）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为。

（6）小可改进了小明同学的实验，如图5，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是。
实验探究题 普通
2. 某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
(1) 如下图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：

① 实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是，该反应的文字表达式是 。

②实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度处，说明。

③ 白磷熄灭后玻璃容器内余下的气体主要是，通过这个实验说明该气体的化学性质有：。

④该小组同学实验测得的结果小于五分之一， （写出一点即可）
(2) 小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按如图装置进行实验。

①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）。

②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（各写一条）

药品的选择：。

生成物的要求：。
实验探究题 普通
3.

某研究小组用下图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。实验前，小组成员提出了不同的猜想。

【猜想与假设】

【猜想1】能代替，因为镁条与氧气可以反应生成固体氧化镁。

【猜想2】不能代替，镁条可能会与空气中的其它气体反应。

【进行实验】1.检查装置气密性；2.关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞；3.冷却至室温，打开止水夹。

【解释与分析】

（1）镁与氧气反应的符号表达式为。

（2）充分冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是。若所有操作过程均准确无误，却发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的40%，则可推出参加反应的气体除了氧气，一定还有。

（3）镁在氮气中也能燃烧，生成固态氮化镁。请写出反应的文字表达式：。

【得出结论】

（4）猜想2（填“成立”或“不成立”）。

【交流与反思】

（5）若用炭粉代替镁条测定空气中氧气的含量是否合理？（填“合理”或“不合理”）。理由是。

（6）综上，测定空气中氧气含量的实验对药品的要求有（写一点即可）。
实验探究题 困难