1.
二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如图所示的装置制备S2Cl2。已知S2Cl2为金黄色液体，沸点为138℃，遇水生成S、SO2和HCl，S可溶于S2Cl2。回答下列问题：
(1)
装置A中发生的化学反应方程式为。
(2)
制备开始之前，先通一段时间氮气。制备开始时，停止通氮气，关闭与(填K1、K2或K3 ， 后同)，打开。制备完成后，熄灭酒精灯，打开全部止水夹，并持续缓慢通入一段时间氮气。
(3)
实验结束后，装置D中固体消失，但未出现金黄色液体，而是得到了深色液体。查阅资料得知S2Cl2能被Cl2氧化为SCl2 (红棕色液体，沸点为59℃)。实验小组对此进行了探究与实验改进。
(4)
优化方案后，为检验S2Cl2产品中是否仍含有SCl2杂质进行如下实验：
(5)
从实验安全的角度考虑，上述装置存在的缺陷是。
①甲同学取D中棕色液体进行了操作(填操作名称)，成功分离出红棕色的SCl2。
②乙同学不断搅拌D中深色液体，液体变为金黄色。用化学方程式解释颜色变化的原因。
③基于探究结果，小组拟优化实验装置与操作：在D、E之间增添。并在反应过程中持续通入少量氮气，目的是。
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。
②向①的滤液中加入足量(HNO3)溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为，由此可知产品中(填“含有”或“不含有”) SCl2杂质。
【考点】
氯气的实验室制法;
探究物质的组成或测量物质的含量;
制备实验方案的设计;
化学实验方案的评价;
能力提升
