实验室制备氯气，常用与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：。(已知浓盐酸易挥发，与稀盐酸不反应。)回答下列问题：

1. 实验室制备氯气，常用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为： $\text{[math]}$ 。(已知浓盐酸易挥发， $\text{[math]}$ 与稀盐酸不反应。)回答下列问题：

(1) 用单线桥标出电子转移的方向和数目：。反应中，盐酸表现了：性。

(2) 写出该反应的离子方程式：。

(3) 实验室制备7.1克的氯气，消耗 $\text{[math]}$ 克，有克 $\text{[math]}$ 被氧化。

(4) 实验室制备一定量氯气，按照方程式的质量关系提供标准质量的 $\text{[math]}$ 和含标准质量 $\text{[math]}$ 的浓盐酸，获得的氯气却远少于目标量，你能够分析到的原因有：。

【考点】

氧化还原反应; 制备实验方案的设计; 离子方程式的书写; 物质的量的相关计算;

【答案】

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填空题普通

(1) 有下列四个反应：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)； $\text{[math]}$ 只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的 $\text{[math]}$ 既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是 $\text{[math]}$ ，以前有许多起因误食 $\text{[math]}$ 而中毒的事件，其原因是 $\text{[math]}$ 把人体内的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而失去与 $\text{[math]}$ 结合的能力，这说明 $\text{[math]}$ 具有性。可通过服用维生素C来缓解 $\text{[math]}$ 中毒，这说明维生素C具有性。

(3) 已知氧化性 $\text{[math]}$ ，在溶有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有 $\text{[math]}$ ，一定无 $\text{[math]}$ B. 若铁粉无剩余，且溶液中有 $\text{[math]}$ ，则溶液中可能有 $\text{[math]}$ C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜

(4) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹) $\text{[math]}$ ，则铅丹的化学式为，其中 $\text{[math]}$ 价的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 价的 $\text{[math]}$ 个数之比为。

(5) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇 $\text{[math]}$ 会产生 $\text{[math]}$ 为白色固体。工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。

A. 若管道漏气遇 $\text{[math]}$ 就会产生白烟	B. 该反应利用了 $\text{[math]}$ 的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应	D. 生成1个 $\text{[math]}$ 有6个电子转移

Ⅱ．按要求填写相关量。

（3） $\text{[math]}$ 反应中，每生成1个 $\text{[math]}$ 分子转移________个电子；

（4） $\text{[math]}$ 反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，生成________ $\text{[math]}$ ；

（5） $\text{[math]}$ 反应中，每消耗10个 $\text{[math]}$ 分子，转移________个电子。

（6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、 $\text{[math]}$ 、H₂O、Fe²⁺、H⁺ ，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目________。

Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。

氧化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
还原产物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NO

（7）个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到 $\text{[math]}$ 最多的是________。

（8）根据信息“氧化性： $\text{[math]}$ ”思考：对于含 $\text{[math]}$ 的混合溶液，若控制氧化 $\text{[math]}$ 而不氧化 $\text{[math]}$ ，请提出两种合理的氧化方案：①加入________；②加入________。

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法来实现，其发生的反应为 $\text{[math]}$ ，其中被还原的元素是(填元素符号)；化学方程式 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 理论上能氧化 $\text{[math]}$ 。

(2) 化学方程式 $\text{[math]}$ 中的还原剂是， $\text{[math]}$ 在该反应中体现的性质有，还原产物是，被氧化的 $\text{[math]}$ 与未被氧化的 $\text{[math]}$ 的个数比是，用单线桥标明该反应中电子转移的方向和数目。

(3) 含碘食盐中的碘以碘酸钾 $\text{[math]}$ 形式存在。已知在酸性溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。现有下列物质：①稀硫酸；② $\text{[math]}$ 试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有 $\text{[math]}$ 的组合是___________(填字母)。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

填空题普通