完成下列问题。

1. 完成下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。回答下列问题：

①请完成该反应的化学方程式并配平。

___ $\text{[math]}$ ___ $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ ___ $\text{[math]}$ ___ $\text{[math]}$ ___ $\text{[math]}$ ___

②反应中氧化剂是，氧化产物是。

(2) 已知有如下反应：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$

由此可以确定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种微粒的氧化性由强到弱的顺序是，并判断 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中能否发生反应？若不能，说明理由；若能，写出反应的离子方程式：。

(3) 该按要求完成下列方程式

①酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化废水中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。

(4) 黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示：

①转化过程的总反应中， $\text{[math]}$ 作(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是作。

②写出图中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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填空题普通

1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：

(1) 以乙烯 $\text{[math]}$ 脱硫的方法治理燃煤尾气中的 $\text{[math]}$ ，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是，图中涉及的物质属于非金属单质的是(填化学式)。

(2) 某工业废水含有大量对人体健康有危害的 $\text{[math]}$ ，为了降低废水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为。

②上述反应中，被氧化的元素是(填元素符号)，被氧化的元素(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为。

③反应中每生成1个 $\text{[math]}$ ，转移个电子。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序为(用“>”连接)。

填空题普通

2. 阅读下面一段材料并回答下列问题：

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K₂FeO₄ ，即可达到卫生标准

(1) $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

(2) 制备K₂FeO₄需要在 (填“酸性”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。

(3) 下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

(4) 将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：，4K₂FeO₄+__H₂O=___Fe(OH)₃(胶体)+__+___KOH。

(5) 高铁酸钠 Na₂FeO₄是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe(OH)₃ +3NaClO +4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

①由上述化学原理可知 $\text{[math]}$ 的氧化性比NaClO的氧化性(填“强”或“弱”)。

②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：，2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。

(6) 在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是。再加入适量饱和KOH溶液反应得到K₂FeO₄ ，请写出制备K₂FeO₄的化学方程式：。

填空题普通

3. 分析测定中常采用“飞铬法”去除 $\text{[math]}$ 。在发烟的 $\text{[math]}$ 中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟 $\text{[math]}$ 挥发而除去 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 完善上述反应方程式： $\text{[math]}$ 。

(2) 判断氧化性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。

(3) 在该方程式中体现强酸性和氧化性的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(4) 当有 $\text{[math]}$ 生成时，转移电子数为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通