利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是

1. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验过程和现象	实验结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液通入 $\text{[math]}$ 气体有黑色沉淀生成	酸性： $\text{[math]}$
B	将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象	铁粉未发生变质
C	将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈	金属活动性： $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象	该配合物中 $\text{[math]}$ 的配位数是6

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是重要的化工原料，工业上可以活性炭为催化剂，通过H₂O₂氧化有氨和NH₄Cl存在的CoCl₂溶液来制备。其反应的化学方程式为2CoCl₂·6H₂O+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co(NH₃)₆]Cl₃+14H₂O。下列说法错误的是

A. 配离子[Co(NH₃)₆]³⁺中的Co位于由N原子组成的正八面体中心 B. 配合物{[Co(NH₃)₆]Cl₃]}中含有离子键、极性键和配位键 C. [Co(NH₃)₆]Cl₃中的配体为NH₃ ，中心离子的配位数为6 D. 取钴(III)的另一种配合物一[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂与足量AgNO₃溶液反应，得到沉淀的物质的量为3mol

单选题容易

3. 铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的晶胞结构如图乙所示，下列有关铋的说法错误的是

A. 金属铋晶胞中铋原子的配位数为6 B. 铋与氮同主族，Bi的第一电离能小于N C. 配合物(NH₄)₃[BiCl₆]中Bi的化合价为+3价，内界为[BiCl₆]^3- D. 已知铋位于第六周期第VA族，其价电子排布式为6s²6p³

单选题容易

1. 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间	溶液变为深蓝色	可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉	溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅	与SCN^-的配位能力：Cu²⁺＞Fe³⁺
C	将 $\text{[math]}$ 和NH₄NO₃固体混合并用玻璃棒快速搅拌	有刺激性气味的气体产生，并伴随降温	该反应能发生的主要原因是熵增
D	用精密pH试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH值	测得pH为7.8	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 羟胺( $\text{[math]}$ )是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是

A. 因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物 B. 羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为： $\text{[math]}$ C. 羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位 D. 羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大

单选题普通

3. 根据下列操作及现象得出的结论错误的是

选项	操作及现象	结论
A	向2mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，黄色加深	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大
B	微热装有2mL $\text{[math]}$ 溶液的试管，溶液由蓝色变为黄色	$\text{[math]}$ ，正反应是吸热反应
C	分别在体积均为2mL，浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入10mL $\text{[math]}$ 溶液，后者褪色较慢	其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小
D	在10mL30%的双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡的速率加快(反应后铁红仍为0.5g)	铁红能作双氧水分解反应的催化剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 中配体的配位原子是。 $\text{[math]}$ 分子与钴离子形成配合物后， $\text{[math]}$ 键角会(选填“变大”、“变小”、“不变”)，原因是。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 离子中的中心离子是，配体是。

填空题普通

3. $\text{[math]}$ 氧化变质为 $\text{[math]}$ 后，解释 $\text{[math]}$ 原子不能做配位原子的理由。

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12、中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素：Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。

(1) 写出下列元素的名称： X、Y、Z。

(2) X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是 (X、Y用元素符号表示)。

(3) N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：A、B、C中为N元素的是。

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	737.7	1450.7	7732.7
B	1313.9	3388.3	5300.5
C	1402.3	2856.0	4578.1

(4) W的基态正二价离子的价层电子轨道表示式为。

(5) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 中提供孤电子对的原子是，配体的空间构型为。

(6) Y的简单气态氢化物极易溶于水的原因是(请回答两点)。

(7) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是。

(8) $\text{[math]}$ 具有良好的半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，如下图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)，该 $\text{[math]}$ 晶体的1个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为。

综合题困难

2. 已知X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前36号中原子序数依次递增的元素，对它们的性质及结构的描述如下：

X元素的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等。工业上通过分离液态空气获得Z单质。W元素的基态原子的最外层电子数与电子层数之积等于X、Y、Z三种元素的原子序数之和。Q元素为过渡金属，其基态原子的价电子中，其两种自旋状态的电子数之比为1：4。R元素的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

(1) X元素的基态原子的核外电子占据个不同原子轨道，R元素位于元素周期表中的区。

(2) 已知元素的电负性：Y＞W，则Y与W形成的化合物YW₃的空间结构为， YW₃与水发生水解反应的化学方程式为。

(3) 过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，由XZ和